Pakkuge välja plaan nende ainete eraldamiseks vee ja vesinikkloriidhappe abil. Milliseid laboriseadmeid oleks vaja selle segu eraldamiseks? Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida eraldamisel kasutatakse – dokument. Ülesanded koolide läbiviimiseks

Koolinoorte keemiaolümpiaadi koolietapi ülesanded 11. klassile.

1. harjutus.

Perioodilises süsteemis on kümme elementi, mille tähistuses on teine ​​täht "e". Kõigi nende elementide jaoks on allpool toodud iseloomulikud reaktsioonid. Suurtähte tähistab märk "? ". Paigutage elemendid oma kohale.

1) D + T → ? e+n;

2) ? eO 4 → ? e + 2O2;

3) ? e + O 3, F 2 jne → ei lähe;

4) 2Au + 6H2? eO 4 (koormus) → 3 ? eO2 + Au2 (a eO4)3 + 6H20;

5) ? eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [ ? e(OH)4] + 2NaCl;

6) ? eO3 + 3H2O → H6? eO6;

7) ? e(OH)4 + 4HCl → ? eCl3 + 1/2Cl2 + 4H20;

kaheksa) ? eCl4 + Li → ? eH4 + Li;

9) ? eCl 2 + K 3 [ ? e(CN) 6 ] → K ? e[? e(CN) 6 ]↓ (sinine sade);

10) 2H? eO4 + 7H2S → ? e 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.

2. ülesanne.

Keemik hankis kolme hõbevalge metalli proovid ja leidis viisi, kuidas neid kiiresti eristada. Selleks pani ta proovid hapete ja naatriumhüdroksiidi lahuse toimele. Tema uurimistöö tulemused on toodud allpool.

Sümbolid: "+" - reaktsioon on sisse lülitatud, "-" - metall ei reageeri.

Tehke kindlaks, milliseid metalle võiks keemik saada ja kirjutage vastavad reaktsioonivõrrandid.

3. ülesanne.

Väike tükk plastikust ühekordset tassi kuumutati ilma õhuta temperatuurini 400 °C. Kuumutamise tulemusena saadi süsivesinik X (süsinikusisaldus 92,26 massiprotsenti, selle aurutihedus hapnikus 3,25). On teada, et süsivesiniku oksüdatsiooni käigus X Kaaliumpermanganaadi lahusega happelises keskkonnas tekib ainsa orgaanilise produktina bensoehape.

1. Arvutage molekulaarvalem X.

2. Esitage süsivesiniku struktuurivalem ja nimetus X . Mis on algse polümeeri nimi?

3. Kirjutage süsivesinike oksüdatsiooni reaktsioonivõrrand (koos kõigi produktide ja stöhhiomeetriliste koefitsientidega) X kaaliumpermanganaadi lahus, hapendatud väävelhappega.

4. ülesanne.

Noor keemik Petya sai emalt ülesande osta poest 1 liiter toiduäädikat (äädikhappe massifraktsioon CH3COOH 9%) koduseks konserveerimiseks. Poodi jõudes avastas ta, et müügil on ainult äädikhappe essents (äädikhappe massiosa oli 70%). Petya otsustas, et saab sellest ise toiduäädikat valmistada. Kodus, teatmeteoses, õnnestus tal leida tiheduse väärtused 9% äädikhappe lahuse jaoks - 1,012 g / ml ja 70% lahuse jaoks - 1,069 g / ml. Varustustest on Petyal vaid erineva suurusega mõõtesilindrid.

1. Millist ohutusreeglit tuleks järgida kontsentreeritud hapetest lahjendatud lahuste valmistamisel?
2. Millised kodus saadaolevatest ainetest peaksid Petya käepärast olema, kui hape satub tema nahale? Nimetage see aine ja kajastage reaktsioonivõrrandis selle mõju happele.
3. Millise koguse äädikhappe essentsi peaks Petya mõõtma, et valmistada 1 liiter 9% äädikhappe lahust?

5. ülesanne.

Laboris on raud, soolhape, seebikivi, kaltsiumkarbonaat, vaskoksiid (II). Kasutades neid aineid ja ka nende vastasmõju saadusi, andke uute anorgaaniliste ainete saamise reaktsioonide jaoks vähemalt 10 võrrandit.

6. ülesanne.

2,8 g vase ja hõbeda sulami lahustamisel kontsentreeritud lämmastikhappes tekkis 5,28 g nitraatide segu. Määrake metallide massiosad sulamis.

Vastab hinne 11

1. harjutus.

Vastus:

	Punktid
Isegi kui lahendaja ei suuda kõiki elemente reaktsioonide abil määrata, saab seda teha perioodilise tabeli abil, arvestades, et elemendi maksimaalne oksüdatsiooniaste ei saa olla suurem kui rühma number.
1) D + T → He + n;
2) XeO4 → Xe + 2O2;
3) Ne + O 3, F 2 jne → ei lähe;
4) 2Au + 6H2SeO4 (laaditud) → 3Se02 + Au2 (SeO4)3 + 6H20;
5) BeCl 2 + 4NaOH → Na 2 [Be (OH) 4] + 2NaCl;
6) TeO3 + 3H2O → H6TeO6;
7) Ce(OH)4 + 4HCl → CeCl3 + 1/2Cl2 + 4H20;
8) GeCl4 + Li → Ge H4 + Li;
9) Fe Cl 2 + K 3 → K Fe [Fe (CN) 6 ]↓ (sinine sade);
10) 2H ReO 4 + 7H 2S → Re 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.
Maksimaalne punktisumma

2. ülesanne.

Omaduste kogumi järgi, s.o. vastavalt käitumisele reaktsioonides hapete ja naatriumhüdroksiidiga järeldame: I metall - hõbe (vask ei sobi värvilt), metall II - alumiinium, metall III - tsink.
Reaktsioonivõrrandid:
2Al + 6HCl = 2AlCl 3+3H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2
Ag + 2HNO 3 (konts.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O
Al + HNO3 (konts.) Ei mingit reaktsiooni
Zn + 4HNO 3 (konts.) + Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 2NaOH + 2H 2O \u003d Na2 + H2
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3 + 3H2 (7 punkti)

3. ülesanne.

Vastus:

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
1. Hr(X) = 3,25 32 = 104 a.m.u. Leidke süsivesiniku X molekulvalem: C: H \u003d 0,9226 / 12,01: 0,0774 / 1,008 \u003d 1: 1, võttes arvesse molekulmassi, saame C 8 H 8 .
2. Kuna süsivesiniku X oksüdeerimisel kaaliumpermanganaadi lahusega happelises keskkonnas tekib bensoehape (C 6 H 5 COOH), siis sisaldab selle molekul ühe asendajaga benseenitsüklit. Brutovalemist C lahutamine 8H8 fragment C6H5 , saame asendaja C 2 H 3 . Ainus võimalik asendusvariant on vinüül ja süsivesinik X on stüreen (vinüülbenseen). Seetõttu on polümeer, millest ühekordne tass valmistati, polüstüreen.
3. Stüreeni oksüdatsiooni reaktsiooni võrrand KMnO lahusega 4 , hapendatud H 2 SO 4: 2KMnO4 + 3H2SO4 → + CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 4H2O
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

4. ülesanne.

1. Valage vesi happesse (1 punkt).
2. Söögisoodat või naatriumvesinikkarbonaati (1 punkt).

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COOHa + H2O neutraliseerimisreaktsioon (2 punkti).

1. Äädikhappe mass 9% lahuses arvutati - 91,08 g (1 punkt).

Arvutati äädika essentsi lahuse mass - 130,1 g (1 punkt).

Arvutati äädikaessentsi maht - 121,7 ml ehk ≈ 122 ml (1 punkt).

Kokku: 7 punkti.

5. ülesanne.

Võimalikud vastused:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

2NaOH + CO 2 \u003d Na2CO3 + H2O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H2 \u003d Cu + H2O

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H2O \u003d Fe3O4 + 4H2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CuO + CO 2 \u003d CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O jne.

6. ülesanne.

1. Reaktsioonivõrrandid:

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ag + 2HNO 3 \u003d AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (1 punkt)

1. Tutvustame tähistust: n(Cu)=xmol n(Ag)= ymol; siis

a) m(Cu)=64x, m(Ag)=108y

m (segud) = 64x+108y = 2,8

b) vastavalt võrrandile (1) n(Cu(NO 3)2 =x, m(Cu(NO3)2 = 188x;

c) vastavalt võrrandile (2) n (AgNO 3) = y, m(AgNO3) = 170 a

d) m(segu) = 188x+170y = 5,28 (2 punkti)

3) koostab ja lahendab võrrandisüsteemi:

64x+108y=2,8x=0,01mol Cu

188x+170a = 5,28 y = 0,02mol Ag (2 punkti)

4) arvutame segu komponentide massiosad:

a) m (Cu) = 0,01 * 64 \u003d 0,64 g. w(Cu) = 0,64/2,8 = 0,2286 või 22,86%

M (Ag) = 0,02 * 108 \u003d 2,16 g. w(Ag) = 2,16/2,8 = 0,7714 või 77,14% (2 punkti)

Maksimaalne punktisumma - 7 punkti

Keemiaolümpiaadi koolietapi ülesanded 10. klass

1. harjutus.

Milliseid gaase on võimalik saada, mille käsutuses on järgmised ained:

naatriumkloriid, väävelhape, ammooniumnitraat, vesi, ammooniumnitrit, vesinikkloriidhape, kaaliumpermanganaat, naatriumhüdroksiid, alumiiniumkarbiid, kaltsiumkarbiid ja naatriumsulfit?

Kirjutage kõik võimalike reaktsioonide võrrandid, märkige nende toimumise tingimused.

2. ülesanne.

Kolme keemilise elemendi A, B ja C puhul on teada, et nad osalevad järgmistes muundumistes:

1. C 2 + 3B 2 2CB 3
2. 4CB 3 + 5A 2 4CA + 6V 2 A
3. 4CB 3 + 3A 2 = 2C 2 + 6V 2 A
4. C 2 + A 2 \u003d 2 CA
5. 4CA 2 + 2B 2 A + A 2 \u003d 4VCA 3

Millised elemendid sisalduvad ülesandes? Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid.

3. ülesanne.

11,5 g alumiiniumi, magneesiumi ja vase segu lahustamisel vesinikkloriidhappes eraldus 5,6 l (N.O.) gaasi. Lahustumata jääk lahustati kontsentreeritud lämmastikhappega. Samal ajal paiskus välja 4,48 liitrit (n.o.s.) gaasi. Määrake algsegu komponentide massifraktsioonid (%).

4. ülesanne.

Reaktsiooniskeem on antud:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. Määrake elementide oksüdatsiooniastmed.

2. Kirjutage elektrooniline tasakaalu võrrand

3. Määrake oksüdeerija ja redutseerija

4. Järjesta koefitsiendid selles võrrandis.

5. Loetlege aine kasutusalad, mille valem on KMnO 4

5. ülesanne.

Perioodilises süsteemis on üheksa elementi, mille nimed vene keeles on nimisõnad “mitte meessoost". Kõigi nende elementide jaoks on allpool toodud iseloomulikud reaktsioonid, milles need on krüpteeritud tähega " E ". Määratlege iga reaktsiooni elemendid:

1) 2H2E + EO2 → 3E + 2H20;

2) E Cl 3 + KI → E Cl 2 + KCl + 1/2 I 2;

3) E NO 3 + KCl → E Cl↓ + KNO 3;

4) E + 3HNO3 konts. + 4HCl konts. → H [ECl4] + 3NO2 + 3H2O;

5) ECl2 + 4NH3 → [E (NH3)4]Cl2 (sinine);

E (katalüsaator), 800°С

300°C

7) 2 E + O 2 2EO

8) E Cl 2 + Cl 2 → E Cl 4;

9) E 2 O 3 + 4 HNO 3 konts. + (x -2) H 2 O → E 2 O 5 x H 2 O + 4NO 2

6. ülesanne.

Kaltsiumfosfaadi ja magneesiumi reaktsiooni tulemusena at

kuumutamisel tekib kaks ainet, millest üks

reageerib veega, moodustades värvitu mürgise aine

küüslaugulõhnaline gaas. Viimane oksüdeerumine

õhu hapnik.

Kirjutage kõigi nende keemiliste protsesside võrrandid, nimetage

nende tooteid.

Arvutage gaasi oksüdeerimiseks vajalik õhu maht (N.O.),

kui esimeses neist reaktsioonidest kasutati 2,4 g magneesiumi.

Vastab hinne 10

1. harjutus.

1) 2NaCl (tahke) + H2SO4 (konts.) Na2SO4 + 2HCl

Või NaCl (tahke) + H 2 SO 4 (konts.) NaHSO 4 + HCl

1. NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
2. NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O
3. 2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
4. 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

või 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H2 + Cl2

1. Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
2. CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
3. 2H2O 2H2+O2
4. NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
5. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Kokku: 10 punkti

2. ülesanne.

1. N2 + 3H22NH3
2. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
3. 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O
4. N 2 + O 2 \u003d 2NO
5. 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3

A on hapnik, B on vesinik, C on lämmastik.

1 punkt iga reaktsioonivõrrandi eest

Kokku: 5 punkti

Ülesanne3.

1) Vask ei interakteeru vesinikkloriidhappega.

4,48 l

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 mol;

N(Cu) = 0,1 mol; m(Cu) = 64 x 0,1 = 6,4 g 1 punkt

X mol 1,5 x mol

2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2

Y mol y mol

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 punkti

3) Vesiniku aine koguse määramine: n (H 2 ) = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol; 1 punkt

4) Kahe tundmatuga süsteem on koostatud:

x + 1,5y = 0,25

24x + 27a = 5,1 2 punkti

5) lahendatakse kahe tundmatuga süsteem (määratakse väärtused "x" ja "y") 2 punkti

X = 0,1; y = 0,1

6) Määratakse segu komponentide massid ja massifraktsioonid.

M(AI) = 2,7 g; m(Mg) = 2,4 g 1 punkt

ώ (Al) = 2,7 / 11,5 = 0,2348 või 23,48%

ώ(Mg) = 2,4/11,5 = 0,2087 või 20,87%. 1 punkt

ώ (Cu) = 6,4/11,5 = 0,5565 või 55,65%

Kokku: 10 punkti

4. ülesanne.

1) Määratakse kindlaks elementide oksüdatsiooniastmed

1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 1 punkt

2) Koostati elektroonilise kaalu võrrand ja oksüdeerija ja

Redutseeriv aine:

2 punkti

3) Koefitsiendid paigutatakse reaktsioonivõrrandisse:

2KMnO4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O 2 punkti

4) Kaaliumpermanganaadi kasutusalad on loetletud:

(laboratoorsed meetodid hapniku ja kloori saamiseks, keemiline analüüs (permanganatomeetria), orgaaniliste ainete oksüdatsioon jne) ainult 2 punkti

Kokku: 7 punkti

5. ülesanne.

Vastus:

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Need elemendid on väävel, raud, hõbe, kuld, vask, plaatina, elavhõbe, tina ja antimon. Kõik need, välja arvatud väävel, on metallid ja neid on lihtne ära tunda iseloomulike muutuste või oksüdatsiooniastmete järgi, mis on iseloomulikud ainult nende positsioonile perioodilises süsteemis.
1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H20;
2) FeCl3 + KI → FeCl2 + KCl +1/2 I 2;
3) AgNO 3 + KCl → AgCl↓ + KNO 3;
4) Au + 3HNO 3 konts. + 4HCl konts. → H + 3NO2 + 3H20;
5) CuCl2 + 4NH3 →Cl2 (sinine);
Pt (katalüsaator), 800 °C 6) 4NH3 + 5O24NO + 6H20;
300°C 400°C 7) 2Hg + O 2 2Hg O 2Hg + O 2;
8) SnCl2 + Cl2 → SnCl4;
9) Sb 2 O 3 + 4 HNO 3 konts. + (x-2) H 2 O → Sb 2 O 5 x H 2 O + 4NO 2
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

6. ülesanne.

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 8 Mg \u003d Ca 3 P 2 + 8 MgO (kaltsiumfosfiid) (1 punkt)

Ca 3 P 2 + 6 H 2 O \u003d 3 Ca (OH) 2 + 2 PH 3 d) (fosfiin) (1 punkt)

2 PH 3 + 4 O 2 \u003d 2 H 3 PO 4 (ortofosforhape) (1 punkt)

n (Mg) = 0,1 mol. n(О2) = 0,05 mol. V (O 2) \u003d 1,12 l. (2 punkti)

V (21% hapnikku sisaldav õhk) = 5,3 liitrit.

Maksimaalne punktisumma - 5 punkti

Keemiaolümpiaadi koolietapi ülesanded 9. klass

1. harjutus.

2. ülesanne.

3. ülesanne.

Ülesannete lahendamisel puutume sageli kokku aine molaarmassi väljendamisega teise aine, kõige sagedamini õhu ja vesiniku molaarmassina.

Kujutage ette, et olete avastanud uue planeedi. Selle planeedi atmosfääri koostise analüüs on toodud allpool: 48% N 2, 19% O2, 15% Cl2 , 8% Ne, 7% Ar, 2,9% Kr ja 0,1% CO 2 .

Arvutage oma planeedi õhu molaarmass ja iga atmosfääri komponendi tihedus selle planeedi õhust.

4. ülesanne.

6. ülesanne.

Naatriumkloriidi lahuse saamiseks lahustati eelnevalt arvutatud naatriumkarbonaadi mass 5,0% vesinikkloriidhappes.

Määratakse naatriumkloriidi massiosa saadud lahuses.

Ülesannete vastused 9. klass

1. harjutus.

Ilma siltideta pudelites on järgmised ained: kuiv hõbenitraat, naatriumsulfiid, kaltsiumkloriid; hõbe- ja alumiiniumipulbrid, samuti vesinikkloriid- ja kontsentreeritud lämmastikhape. Teie käsutuses on vesi, põleti ja suvaline arv katseklaase.

Koostage reaktsioonivõrrandid ja märkige märgid, mille abil saab iga näidatud ainet määrata.

Punktide arv -10

Vastus:

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
1) AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 Valge
2) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3 ) 2 Valge
3) Na2 S + 2HCl = 2NaCl + H2 S Mädamunade lõhn
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Värvitu, lõhnatu
5) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + EI2 + H2 O Pruun, terava lõhnaga
6) Na2 S+4HNO3 = 2NaNO3 + S↓ + 2NO2 + 2H2 O Kollane
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

Ülesanne2.

Kui vääveloksiid (IV) lasti läbi kaaliumpermanganaadi lahuse, tekkis lahus, milles väävelhappe massiosa on 5%. Arvutage saadud lahuses ülejäänud reaktsioonisaaduste massifraktsioonid.

Punktide arv -10

Vastus:

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
1) Koostage reaktsioonivõrrand: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2 O=K2 NII4 + 2MnSO4 + 2H2 NII4
2) Leidke 2 mol H mass2 NII4 – m(H2 NII4 ) = 2mooli ∙ 98g/mol = 196g.
3) Leidke 2 mol MnSO mass4 – m(MnSO4 ) \u003d 2mol ∙ 151g / mol \u003d 302g.
4) Leidke 1 mol K mass2 NII4 – m(K2 NII4 ) \u003d 1 mol ∙ 174 g / mol \u003d 174 g.
5) Iga aine massiosa on võrdne: ω (in-va) \u003d m (in-va): m (p-ra). Kuna kõik need ained on samas lahuses (st lahuse mass on neil sama), on nende massiosade suhe võrdne massisuhtega: ω (K2 NII4 ): ω(H2 NII4 ) = m(K2 NII4 ): m(H2 NII4 ) = 174: 196; kust ω (K2 NII4 ) = 0,05 ∙ (174: 196) = 0,04 või 4,4%.
6) ω(MnSO4 ): ω(H2 NII4 ) = m(MnSO4 ): m(H2 NII4 ) = 302:196, kust ω(MnSO4 ) = 0,05 ∙ (302:196) = 0,077 või 7,7%.
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

3. ülesanne.

M (planeedi õhk) = 0,48 * 28 + 0,19 * 32 + 0,15 * 71 + 0,08 * 20 + 0,07 * 40 + 0,029 * 83 + 0,001 * 44 \u003d

37,021 g/mol. (2 punkti)

D(N2 )=28/37.021=0.7563

D(O2 )=0,8644; D(Cl2 )=1,9178; D(Ne)=0,5402; D(Ar) = 1,0805; D(Kr)=2,2420; D(CO2 )=1.1858. (8 punkti)

Maksimaalne punktisumma - 10

4. ülesanne.

Võtke etüülmerkaptaani proovi, mis kaalub 100 g.
Sellises proovis m(C) = 38,7 g, m(H) = 9,6 g, m(S) = 51,7 g.(1 punkt)
n (C) \u003d 38,7 g: 12 g / mol \u003d 3,2 mol(1 punkt)
n(H) = 9,6 g: 1 g/mol = 9,6 mol(1 punkt)
n(S) = 51,7 g: 32 g/mol = 1,6 mol(1 punkt)
n(C): n(H): n(S)= 3,2: 9,6: 1,6 = 2:6:1 => C2H6S(2 punkti)
Maksimaalne punktisumma - 6

5. ülesanne.

3Fe + 2O2 = Fe3 O4
Fe3 O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2 O
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 → Fe3 O4 + 4H2 O (t°, inertne atmosfäär)
Ained: A - Fe3 O4 ; B ja C - FeCl2 või FeCl3 ; D ja E – Fe (OH)2 või Fe(OH)3 .

Maksimaalne punktisumma -5

6. ülesanne.

106 73 117 44

Na2 CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2 O

X 5 Z Y

Võtke 100 g 5% vesinikkloriidhapet.

X = (106 * 5) / 73 = 7,26 g Na reageerib 5 g HCl-ga2 CO3 , kuni lahus vabastatakse

Y \u003d (44 * 5) / 73 \u003d 3,01 g CO2 Saate naatriumkloriidi Z = (117 * 5) / 73 = 8,01 g

NaCl 100% massifraktsioon (8,01 / (100 + 7,26 - 3,01)) =7,7 %

Maksimaalne punktisumma -6 punkti

Ülesanded d kooliastme jaoksOlümpiaadid keemia 11. klassi õpilastele.

1. harjutus.

Perioodilises süsteemis on kümme elementi, mille tähistuses on teine ​​täht "e". Kõigi nende elementide jaoks on allpool toodud iseloomulikud reaktsioonid. Suurtähte tähistab märk " ? ". Paigutage elemendid oma kohale.

1) D + T → ? e+n;

2) ? eO 4 → ? e + 2O2;

3) ? e + O 3, F 2 jne → ei lähe;

4) 2Au + 6H2 ? eO 4 (koormus) → 3 ? eO 2 + Au 2 ( ? eO 4) 3 + 6H 2 0;

5) ? eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [ ? e(OH)4] + 2NaCl;

6) ? eO 3 + 3H 2 O → H 6 ? eO6;

7) ? e(OH)4 + 4HCl → ? eCl3 + 1/2Cl2 + 4H20;

8) ? eCl 4 + Li → ? eH4 + Li;

9) ? eCl 2 + K 3 [ ? e(CN) 6 ] → K ? e[ ? e(CN) 6 ]↓ (sinine sade);

10) 2H ? eO4 + 7H2S → ? e 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.

Harjutus 2.

Keemik hankis kolme hõbevalge metalli proovid ja leidis viisi, kuidas neid kiiresti eristada. Selleks pani ta proovid hapete ja naatriumhüdroksiidi lahuse toimele. Tema uurimistöö tulemused on toodud allpool.

Sümbolid: "+" – reaktsioon on pooleli, « –» - metall ei reageeri. Tehke kindlaks, milliseid metalle võiks keemik saada ja kirjutage vastavad reaktsioonivõrrandid.

3. ülesanne.

Väike tükk plastikust ühekordset tassi kuumutati ilma õhuta temperatuurini 400 °C. Kuumutamise tulemusena saadi süsivesinik X(süsinikusisaldus 92,26 massiprotsenti, selle aurutihedus hapnikus 3,25). On teada, et süsivesiniku oksüdatsiooni käigus X Kaaliumpermanganaadi lahusega happelises keskkonnas tekib ainsa orgaanilise produktina bensoehape.

1. Arvutage molekulaarvalem X.

2. Esitage süsivesiniku struktuurivalem ja nimetus X. Mis on algse polümeeri nimi?

3. Kirjutage süsivesinike oksüdatsiooni reaktsioonivõrrand (koos kõigi produktide ja stöhhiomeetriliste koefitsientidega) X kaaliumpermanganaadi lahus, hapendatud väävelhappega.

4. ülesanne.

Noor keemik Petya sai emalt ülesande osta poest 1 liiter toiduäädikat (äädikhappe massifraktsioon CH3COOH 9%) koduseks konserveerimiseks. Poodi jõudes avastas ta, et müügil on ainult äädikhappe essents (äädikhappe massiosa oli 70%). Petya otsustas, et saab sellest ise toiduäädikat valmistada. Kodus, teatmeteoses, õnnestus tal leida tiheduse väärtused 9% äädikhappe lahuse jaoks - 1,012 g / ml ja 70% lahuse jaoks - 1,069 g / ml. Varustustest on Petyal vaid erineva suurusega mõõtesilindrid.

Millist ohutusreeglit tuleks järgida kontsentreeritud hapetest lahjendatud lahuste valmistamisel?

Millised kodus saadaolevatest ainetest peaksid Petya käepärast olema, kui hape satub tema nahale? Nimetage see aine ja kajastage reaktsioonivõrrandis selle mõju happele.

Millise koguse äädikhappe essentsi peaks Petya mõõtma, et valmistada 1 liiter 9% äädikhappe lahust?

5. ülesanne.

Laboris on raud, soolhape, seebikivi, kaltsiumkarbonaat, vaskoksiid (II). Kasutades neid aineid ja ka nende vastasmõju saadusi, andke uute anorgaaniliste ainete saamise reaktsioonide jaoks vähemalt 10 võrrandit.

6. ülesanne.

2,8 g vase ja hõbeda sulami lahustamisel kontsentreeritud lämmastikhappes tekkis 5,28 g nitraatide segu. Määrake metallide massiosad sulamis.

Vastab hinne 11

1. harjutus.

Vastus:

	Punktid
Isegi kui lahendaja ei suuda kõiki elemente reaktsioonide abil määrata, saab seda teha perioodilise tabeli abil, arvestades, et elemendi maksimaalne oksüdatsiooniaste ei saa olla suurem kui rühma number.
1) D + T → He+n;
2) Xe O 4 → Xe+2O2;
3)Ne+ O 3, F 2 jne → ei lähe;
4) 2Au + 6H2 Se O 4 (koormus) → 3 Se O 2 + Au 2 ( Se O 4) 3 + 6H20;
5) Ole Cl 2 + 4NaOH → Na 2 [ Ole(OH)4] + 2NaCl;
6) Te O3 + 3H2O → H6 Te O6;
7) Ce(OH)4 + 4HCl → Ce Cl3 + 1/2Cl2 + 4H20;
8) Ge Cl 4 + Li → Ge H4 + Li;
9) Fe Cl 2 + K 3 → K Fe[Fe(CN) 6 ]↓ (sinine sade);
10) 2H Re O4 + 7H2S → Re 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.
Maksimaalne punktisumma

2. ülesanne.

Omaduste kogumi järgi, s.o. käitumise järgi reaktsioonides hapete ja naatriumhüdroksiidiga järeldame: I metall - hõbe (vask ei ühti värviga), metall II - alumiinium, metall III - tsink Reaktsioonivõrrandid: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 Ag + 2HNO 3 (konts.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 OAl + HNO 3 (konts.) Reaktsiooni ei toimu Zn + 4HNO 3 (konts.) + Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 OZn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2 (7 punkti)

3. ülesanne.

Vastus:

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
1. Hr(X) = 3,25 32 = 104 a.m.u. Leidke süsivesiniku X molekulvalem: C: H \u003d 0,9226 / 12,01: 0,0774 / 1,008 \u003d 1: 1, võttes arvesse molekulmassi, saame C 8 H 8.
2. Kuna süsivesiniku X oksüdeerimisel kaaliumpermanganaadi lahusega happelises keskkonnas tekib ainsa orgaanilise produktina bensoehape (C 6 H 5 COOH), sisaldab selle molekul ühe asendajaga benseenitsüklit. Lahutades C 6 H 5 fragmendi C 8 H 8 empiirilisest valemist, saame C 2 H 3 asendaja. Ainus võimalik asendusvariant on vinüül ja süsivesinik X on stüreen (vinüülbenseen). Seetõttu on polümeer, millest ühekordne tass valmistati, polüstüreen.
3. Reaktsioonivõrrand stüreeni oksüdeerimiseks H 2 SO 4-ga hapestatud KMnO 4 lahusega: 2KMnO4 + 3H2SO4 → + CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 4H2O
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

4. ülesanne.

Valage vesi happesse (1 punkt).

Söögisoodat või naatriumvesinikkarbonaati (1 punkt).

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COOHa + H2O neutraliseerimisreaktsioon (2 punkti).

Äädikhappe massiks 9% lahuses arvutati 91,08 g (1 punkt).

Arvutati äädika essentsi lahuse mass - 130,1 g (1 punkt).

Arvutati äädikaessentsi maht - 121,7 ml ehk ≈ 122 ml (1 punkt).

Kokku: 7 punkti.

5. ülesanne.

Võimalikud vastused:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

2NaOH + CO 2 \u003d Na2CO3 + H2O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H2 \u003d Cu + H2O

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H2O \u003d Fe3O4 + 4H2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CuO + CO 2 \u003d CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O jne.

6. ülesanne.

Reaktsioonivõrrandid:

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ag + 2HNO 3 \u003d AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (1 punkt)

Tutvustame tähistust: n(Cu)=xmol n(Ag)= ymol; siis

a) m(Cu)=64x, m(Ag)=108y

m (segud) = 64x+108y = 2,8

b) vastavalt võrrandile (1) n (Cu (NO 3) 2 \u003d x, m (Cu (NO 3) 2 \u003d 188x;

c) vastavalt võrrandile (2) n (AgNO 3) \u003d y, m (AgNO 3) \u003d 170y

d) m(segu) = 188x+170y = 5,28 (2 punkti)

3) koostab ja lahendab võrrandisüsteemi:

64x+108y=2,8x=0,01mol Cu

188x+170a = 5,28 y = 0,02mol Ag (2 punkti)

4) arvutame segu komponentide massiosad:

a) m (Cu) = 0,01 * 64 \u003d 0,64 g. w(Cu) = 0,64/2,8 = 0,2286 või 22,86%

m (Ag) = 0,02 * 108 \u003d 2,16 g. w(Ag) = 2,16/2,8 = 0,7714 või 77,14% (2 punkti)

maksimaalne punktisumma - 7 punkti

Keemiaolümpiaadi koolietapi ülesanded 10. klass

1. harjutus.

Milliseid gaase on võimalik saada, mille käsutuses on järgmised ained:

naatriumkloriid, väävelhape, ammooniumnitraat, vesi, ammooniumnitrit, vesinikkloriidhape, kaaliumpermanganaat, naatriumhüdroksiid, alumiiniumkarbiid, kaltsiumkarbiid ja naatriumsulfit?

Kirjutage kõik võimalike reaktsioonide võrrandid, märkige nende toimumise tingimused.

2. ülesanne.

Kolme keemilise elemendi A, B ja C puhul on teada, et nad osalevad järgmistes muundumistes:

C 2 + 3B 2 2CB 3

4CB 3 + 5A 2 4CA + 6V 2 A

4CB 3 + 3A 2 = 2C 2 + 6V 2 A

C 2 + A 2 \u003d 2 CA

4CA 2 + 2B 2 A + A 2 \u003d 4VCA 3

Millised elemendid sisalduvad ülesandes? Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid.

Harjutus3.

11,5 g alumiiniumi, magneesiumi ja vase segu lahustamisel vesinikkloriidhappes eraldus 5,6 l (N.O.) gaasi. Lahustumata jääk lahustati kontsentreeritud lämmastikhappega. Samal ajal paiskus välja 4,48 liitrit (n.o.s.) gaasi. Määrake algsegu komponentide massifraktsioonid (%).

4. ülesanne.

Reaktsiooniskeem on antud:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. Määrake elementide oksüdatsiooniastmed.

2. Kirjutage elektrooniline tasakaalu võrrand

3. Määrake oksüdeerija ja redutseerija

4. Järjesta koefitsiendid selles võrrandis.

5. Loetlege aine kasutusalad, mille valem on KMnO 4

5. ülesanne.

Perioodilises süsteemis on üheksa elementi, mille nimed vene keeles on nimisõnad "mitte mehelik". Kõigi nende elementide jaoks on allpool toodud iseloomulikud reaktsioonid, milles need on krüpteeritud tähega " E". Määratlege iga reaktsiooni elemendid:

1) 2H 2 E+ E O 2 → 3 E+ 2H20;

2) E Cl 3 + KI → E Cl2 + KCl +1/2 I2;

3) E NO 3 + KCl → E Cl↓ + KNO3;

4) E+ 3HNO 3 konts. + 4HCl konts. → H[ E Cl4] + 3NO2 + 3H20;

5) E Cl 2 + 4NH 3 →[ E(NH3)4]Cl2 (sinine);

E(katalüsaator), 800°С

6) 4NH3 + 5O24NO + 6H20;

7) 2 E+O2 2EO

8) E Cl 2 + Cl 2 → E Cl4;

9) E 2 O 3 + 4 HNO 3 konts. +( X-2) H2O → E 2 O 5 X H2O + 4NO2

6. ülesanne.

Kaltsiumfosfaadi ja magneesiumi reaktsiooni tulemusena at

kuumutamisel tekib kaks ainet, millest üks

reageerib veega, moodustades värvitu mürgise aine

küüslaugulõhnaline gaas. Viimane oksüdeerumine

õhu hapnik.

Kirjutage kõigi nende keemiliste protsesside võrrandid, nimetage

nende tooteid.

Arvutage gaasi oksüdeerimiseks vajalik õhu maht (N.O.),

kui esimeses neist reaktsioonidest kasutati 2,4 g magneesiumi.

Vastab hinne 10

1. harjutus.

1) 2NaCl (tahke) + H 2 SO 4 (konts.) Na 2 SO 4 + 2 HCl

või NaCl (tahke) + H2SO4 (konts.) NaHS04+ HCl

NH4NO3 = N 2 O+ 2H2O

Le Chatelier’ põhimõtte järgi: kui tasakaalus olev süsteem allub välismõju, siis selles toimuvate protsesside tulemusena nihkub tasakaaluasend sellele poole, mis seda mõju nõrgendab, rõhu langusega nihkub tasakaal pöörduvas protsessis rõhu tõusu suunas.

a) N 2 O 4 (g) ⇄ 2NO 2 (g),

protsess jätkub mahu suurenemisega (1

b) 2NO (g) + O 2 (g) ⇄ 2NO 2 (g),

protsess kulgeb mahu vähenemisega (3\u003e 2), st rõhu suurenemisega, nii et tasakaal nihkub lähteainetele.

c) 3Fe 2 O 3 (c) + CO (g) ⇄ 2Fe 3 O 4 (c) + CO 2 (g),

protsess kulgeb ilma mahu muutumiseta, rõhu langus ei mõjuta tasakaaluseisundit.

Näide 8.

Selgitage, miks pole võimalik süttinud metallilist kaltsiumi veega kustutada. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Lahendus:

Kaltsiummetall reageerib veega, nii et vee lisamine põlevale kaltsiumile ainult kiirendab protsessi. Kirjutame võrrandi kaltsiumi ja veega interaktsiooni reaktsiooni kohta:

Ca + 2H 2O \u003d Ca (OH) 2 + H2.

Näide 9

Kirjutage molekulaarsel ja ioonsel kujul reaktsioonivõrrandid, mille abil saab läbi viia järgmised teisendused: Cl -  Cl 2  Cl -  AgCl.

Lahendus:

1. Mangaan(IV)oksiidi interaktsioon kontsentreeritud vesinikkloriidhappega:

molekulaarne vorm:

4HCl + MnO 2 \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O,

iooniline vorm

4H + + 2Cl - + MnO 2 = Mn 2+ + Cl 2 + 2H 2 O.

Naatriumkloriidi vägivaldne elektrolüüs:

molekulaarne vorm:

molekulaarne vorm:

2NaCl 2Na + Cl 2,

iooniline vorm

2Na + + 2Cl - 2Na + Cl 2.

2. Kloori koostoime naatriumbromiidi lahusega:

molekulaarne vorm:

Cl 2 + 2NaBr \u003d 2NaCl + Br 2,

iooniline vorm:

Cl 2 + 2Br - \u003d 2Cl - + Br 2.

Metallilise naatriumi ja gaasilise kloori koostoime:

molekulaarne vorm:

2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl.

3. Naatriumkloriidi lahuse koostoime hõbenitraadi lahusega:

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3,

iooniline vorm:

Cl - + Ag + = AgCl.

Näide 10

Lahendus:

1. Vase koostoime lahjendatud lämmastikhappega:

Cu + 6HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 4NO + H 2 O.

2. Vase oksüdeerimine hapnikuga:

2Cu + O 2 \u003d 2CuO.

3. Vase interaktsioon kontsentreeritud vesinikkloriidhappega hapniku juuresolekul:

2Cu + O2 + 4HCl \u003d 2CuCl2 + 2H2O.

4. Vask(II)kloriidi lahuse interaktsioon naatriumhüdroksiidi lahusega:

CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaCl.

5. Vask(II)hüdroksiidi termiline lagunemine:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

6. Vask(II)nitraadi interaktsioon naatriumhüdroksiidi lahusega:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaNO 3.

7. Vask(II)nitraadi termiline lagunemine:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2.

8. Vask(II)oksiidi interaktsioon vesinikkloriidhappega:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O.

Ülesanded iseseisvaks lahendamiseks

Võimalus 1

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis näitavad alumiiniumhüdroksiidi omadusi.

Näidake, kuidas ühe reagendi abil määrata, milline kolb sisaldab kuivsooli: naatriumkloriid, naatriumkarbonaat, naatriumsulfiid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid.

Valmistage metallilisest vasest aluseline vaskkarbonaat, kasutades võimalikult vähe reaktiive. Kirjutage üles vastavate reaktsioonide võrrandid.

10,0 g vesinikkloriid- ja vesinikbromiidhappe segu sisaldava lahuse neutraliseerimiseks kulus 2,5 g 3,2% NaOH lahust ja sama massiga lahuse töötlemisel hõbenitraadi lahusega sadenes 0,3315 g sadet. . Määrake hapete massifraktsioonid (%) alglahuses.

Kirjutage raud(III)hüdroksiidi ja kontsentreeritud vesinikkloriidhappe ning lahjendatud väävel- ja lämmastikhappe vastasmõju võrrandid.

Arvutage, kui palju tuleb tarbida tööstuslikku tsinki, mis sisaldab 96% tsinki ja 27,5% HCl lahust, et saada 1 tonn 45% tsinkkloriidi lahust.

Täpsustage, milline element oksüdeerub ja milline redutseerub järgmistes reaktsioonides: a) NH 3 + O 2  N 2 + H 2 O; b) KI + Cu(NO 3) 2  CuI + I 2 + KNO 3. Järjesta koefitsiendid, märkige elektronide üleminek.

Ühes kolhoosis anti kanepit iga hektari kohta: fosfaatväetisi - 60 kg (P 2 O 5 osas), kaaliumväetisi - 150 kg (K 2 O osas) ja vasksulfaati - 10 kg. Lihtsuse mõttes eeldades, et viimane ei sisalda lisandeid, näidake, mitu mooli igast ülejäänud oksiidist langeb 1 moolile vask(II)oksiidile.

Märkige, kuidas on vaja temperatuuri ja rõhku muuta (tõstda või vähendada), et nihutada tasakaalu kaltsiumkarbonaadi lagunemisreaktsioonis: CaCO 3 (c) ⇄ CaO (c) + CO 2 (g) - 178 kJ kuni nihkumine lagunemissaaduste poole.

Selgitage, miks naatrium- ja kaaliumhüdroksiidi lahused hävitavad klaasnõusid, eriti pikaajalisel keetmisel. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Kirjutage molekulaarses ja ioonilises vormis reaktsioonivõrrandid, mille abil saab läbi viia järgmised teisendused: CO 3 2-  CaCO 3  Ca 2+  CaSO 4 .

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

Võimalus 2

Kirjutage lahjendatud ja kontsentreeritud väävelhappe vastasmõju võrrandid: a) vasega; b) tsingiga; c) plii.

Näidake, milliste reaktsioonide abil saab eristada väävel-, lämmastik- ja vesinikkloriidhappe lahuseid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid.

Teile on antud aineid: kaltsiumnitraat, väävelhape, seebikivi, kaaliumkarbonaat. Kuidas saada naatriumnitraati kahel viisil, kasutades ainult neid reaktiive? Kirjutage üles vastavate reaktsioonide võrrandid.

Segus sisalduv väävel ja alumiinium interakteerusid üksteisega. Reaktsiooniprodukti töödeldi kuuma veega. Osa eraldunud gaasist juhiti läbi kloorivee, tekkinud sade eraldati ja lahusele lisati hõbenitraadi liig. Moodustus 8,61 g valget juustulist sadet. Teine osa gaasist juhiti läbi 145 ml 10% vasksulfaadi lahust (tihedus 1,1 g / ml), mille tulemusena muutus vasksulfaadi kontsentratsioon lahuses 6,09%. Arvutage reageerinud väävli mass. Kirjutage kõigi reaktsioonide võrrandid.

Märkige, mida "lubi" tuntakse. Kirjutage need keemiline koostis ja võrrandite saamine.

Arvutage, mitu grammi kroomi saab kroom(III)oksiidi reageerimisel räniga, mille mass on 10 g Toote saagis on 90%.

Määrake iga elemendi oksüdatsiooniastmed ja järjestage koefitsiendid järgmistele skeemidele: a) Fe + FeI 3  FeI 2 ; b) H 2 S + I 2 + H 2 O  H 2 SO 4 + HI.

Ühes kolhoosis anti suvinisule väetisi koguses: ammooniumnitraat - 150 kg, superfosfaat (sisaldab 30% omastatavat P 2 O 5) - 300 kg ja kaaliumkloriid - 100 kg hektari kohta. Arvutage, kui palju see on lämmastiku, kaltsiumdivesinikfosfaadi ja kaaliumoksiidi suhtes.

Märkige, kuidas rõhu tõus mõjutab tasakaalu süsteemides: a) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ SO 2 Cl 2 (g); b) H2 (d) + Br2 (d) ⇄ 2HBr (d).

Näidake, kuidas korrosiooniprodukte (alumiiniumoksiid ja -hüdroksiid) alumiiniumtootest keemiliselt eemaldada ilma metalli kahjustamata. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Näidake, milline segudest: a) metallioksiid ja -hüdroksiid; b) metall ja metallioksiid - veega suhtlemisel annavad nad ainult ühe aine lahuse. Too näiteid, kirjuta reaktsioonivõrrandid.

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

Ca  Ca(OH) 2  CaCO 3  CaO  Ca(OH) 2  CaCl 2  Ca.

Võimalus 3

Kirjutage vahetusreaktsioonide ioonvõrrandid, kui:

üks saadud ainetest dissotsieerub vähe ioonideks, teine ​​on lahustumatu;

üks moodustunud ainetest on lahustuv, teine ​​mitte;

reaktsioon on pöörduv;

üks saadud ainetest on lahustuv, teine ​​eraldub lenduva aine kujul.

Kolm katseklaasi sisaldavad kuivaineid: kaltsiumoksiid, alumiiniumoksiid, fosforoksiid. Näidake, milliseid reaktiive saab nende ainete eristamiseks kasutada. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Kontsentreeritud soolhapet, vett, mangaandioksiidi, vaske ja tsinki jagati õhukeste juhtmetena. Kuidas saada nende ainete abil tsinkkloriidi ja vask(II)kloriidi kristalsete hüdraatide kujul? Kirjeldage töö edenemist, koostage võrrandid keemilised reaktsioonid, täpsustage nende voolamise tingimused.

0,896 l (n.a.) CO ja CO 2 segu põletamisel liigses hapnikus kulus 0,112 l hapnikku, saadud gaasisegu juhiti läbi lahuse, mis sisaldas 2,96 g kustutatud lubi. Määrata algse gaasisegu koostis (mahuprotsentides), samuti tekkinud sademe koostis ja mass.

Näidake, kuidas on võimalik saada leelismuldmetallide hüdroksiide. Milline element hüdroksiid on tugevaim leelis? Määrake kaltsium- ja baariumhüdroksiidide tehnilised nimetused.

Vasksulfaadi tööstuslikul tootmisel oksüdeeritakse vasejäägid kuumutamisel atmosfäärihapnikuga ja saadud vask(II)oksiid lahustatakse väävelhappes. Arvutage vase ja 80% H 2 SO 4 kulu 1 tonni CuSO 4  5H 2 O kohta, kui toote saagis on 75%.

Kirjutage reaktsioonivõrrandid: a) magneesiumjodiid broomiga; b) magneesium vesinikbromiidhappe lahusega. Märkida, milline element on igal juhul oksüdeerija ja milline redutseerija, näidata elektronide üleminekut.

Ühes kolhoosis anti kartulile lisaks sõnnikule järgmised mineraalväetise massid hektari kohta: granuleeritud superfosfaat, mis sisaldab 12,5% omastatavat P 2 O 5 - 0,15 tonni, ammooniumnitraat - 0,1 tonni ja kaaliumkloriid, mis sisaldab 90 tonni. % KCl - 0,1 tonni Arvutage uuesti, millistele kaltsiumvesinikfosfaadi, lämmastiku ja kaaliumoksiidi massidele see vastab.

Reaktsioon kulgeb vastavalt võrrandile: 2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2SO 3 (l) + 284,2 kJ. Milliste parameetrite muutmisega saab tasakaalu nihutada vääveloksiidi (VI) tekke suunas?

Kirjutage kõigi reaktsioonide võrrandid, mis võivad tekkida metalli liitiumi ja naatriumi säilitamisel õhus.

Kas naatriumioonid säilivad: a) naatriumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe koosmõjul; b) naatriumhüdroksiidi vastasmõjus vask(II)kloriidiga. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid.

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

Võimalus 4

Selgitage, kuidas amfoteersete aluste vesilahused dissotsieeruvad ioonideks. Tooge näiteid selliste aluste kohta ja näidake nende dissotsieerumist ioonideks.

Täpsustage, millist reaktiivi saab kasutada kolme aine lahuste tuvastamiseks: kaaliumkloriid, alumiiniumkloriid ja magneesiumkloriid.

Laboris on raud, soolhape, seebikivi, kaltsiumkarbonaat, vaskoksiid (II). Kas on võimalik saada 12 uut anorgaanilist ainet, kui neid reaktiive ja nende koostoimesaadusi kasutada lähteainetena? Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid.

Seal on lämmastiku ja vesiniku segu. Lämmastik saadi 12,8 g ammooniumnitriti termilisel lagundamisel, vesinik - 19,5 g tsingi "lahustamisel" lahjendatud väävelhappe liias. Sobivates tingimustes gaasid reageerisid ja seejärel juhiti need läbi 100 ml 32% väävelhappe lahust (tihedus 1,22 g / ml). Määrake, millist gaasi oli liias ja milline on soola massiosa (%) lahuses. Oletame, et kõik reaktsioonid kulgevad 100% saagisega.

Märkige "seebikivi", "kristallsooda", "sooda", "joogisooda" koostis. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid nende koostamiseks.

Arvutage, kui palju vaske (grammides) saadakse 500 g kalkopüriidist CuFeS 2, kui see interakteerub hapniku atmosfääris räni (IV) oksiidiga. Toote saagis 75%.

Täpsustage, milline element oksüdeerub ja milline redutseerub järgmistes reaktsioonides: a) MnS + HNO 3 (konts.)  MnSO 4 + NO 2 + H 2 O; b) Al + V 2 O 5  V + Al 2 O 3. Järjesta koefitsiendid, märkige elektronide üleminek.

Selgitage, miks kaaliumnitraati nimetatakse mitteballastväetiseks. Arvutage selles sisalduvate toitainete sisaldus.

Teatud tingimustel on vesinikkloriidi reaktsioon hapnikuga pöörduv: 4HCl (g) + O 2 (g) ⇄ 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g) + 116,4 kJ. Näidake, millist mõju avaldavad süsteemi tasakaaluolekule: a) rõhu tõus; b) temperatuuri tõus; c) katalüsaatori sisestamine.

Selgitage kuumutatud kaltsiumi kasutamise alust argooni puhastamiseks hapniku- ja lämmastikulisanditest. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Too näiteid reaktsioonidest, milles toimuvad protsessid, väljendatuna järgmiste skeemidega: a) Al 0  Al 3+ ; b) Al 3+ + OH -  Al (OH) 3.

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

ÜLESANDED 10 KLASSI ÕPILASELE

HARJUTUS 1

Ülesanne sisaldab materjali piirava ja küllastumata seeria süsivesinike keemia kohta: struktuur, isomeeria ja nomenklatuur, omadused, tootmine. Arvutusülesannete lahendamine hõlmab keemia põhimõistete kasutamist: suhteline aatomi- ja molekulmass, mol, molaarmass, molaarmaht, gaasi suhteline tihedus.

Näited probleemide lahendamisest

Näide 1

Andke igale järgnevale ühendile IUPAC-nimi:

a)
b)

Lahendus:

a) 2-metüül-3,3-dimetüülpentaan;

b) cis-propüületüleen (cis-hepteen-3)

Näide 2

Kirjeldage ahelreaktsiooni alguse, kasvu ja lõppemise etappe:

CH 3 CH 2 CH 3 + Br 2
CH3 CHBrCH3 + HBr.

Lahendus:

a) algatamine:

b) ahela kasv:

CH 3 CH 2 CH 3 + Br  CH 3 HCH3 + HBr.

c) avatud vooluring:

CH 3 HCH 3 + Br  CH 3 CHBrCH 3.

Näide 3

Täitke järgmiste reaktsioonide võrrandid ja märkige radikaalimehhanismi järgi kulgevad reaktsioonid:

a) C2H6 + Cl2;

b) C 2 H 4 + HBr ;

c) H 2 C \u003d CH - CH 3 + HBr ;

d) C3H8 + HNO3 (rasb.)
.

Nimetage reaktsiooniproduktid.

Lahendus:

a) C2H6 + Cl2C2H5CI + HCl;

radikaali mehhanism, reaktsiooniproduktid: C 2 H 5 Cl - kloroetaan ja HCl - vesinikkloriid.

b) C 2 H 4 + HBr  C 2 H 5 Br;

reaktsiooniprodukt: C 2 H 5 Br - bromoetaan.

c) H 2 C \u003d CH - CH 3 + HBr  H 3 C - CHBr - CH 3;

reaktsioonisaadus: H 3 C - CHBr - CH 3 - 2-bromopropaan.

d) C3H8 + HNO3 (rasb.) H3C - CH (NO2) - CH3 + H20;

radikaali mehhanism, reaktsioonisaadused: H 3 C - CH (NO 2) - CH 3 - 2-nitropropaan ja H 2 O - vesi.

Näide 4

Kirjutage keemiliste reaktsioonide skeem, mis võimaldab saada metaanist kloropreeni:

.

Lahendus:

CH 4
CH3Cl
C 2 H 6 C 2 H 5 Cl C 4 H 10

.

Näide 5

2 liitri propaani ja propüleeni segu juhtimisel läbi vedela broomi suurenes broomiga kolvi mass 1,1 g. Määrake segu mahuline koostis ja saadud toodete mass.

Arvestades:

V(segu) = 2 l

m(viaalid) = 1,1 g

M(Br 2) \u003d 160 g / mol

M(C3H6Br2) = 202 g/mol

Otsi:

V(propaani segatud)

V(propüleen segus)

m(tooted)

Lahendus:

Leiame aine koguse segus, kasutades Avogadro seadusest tulenevat järeldust:

1 mol - 22,4 l

n mol - 2 l

T(segud) = 0,0892 mol.

Broomiga n. y. reageerib ainult propüleen. Kirjutame reaktsioonivõrrandi:

C 3 H 6 + Br 2 \u003d C 3 H 6 Br 2.

Las see reageerib X g broomi, siis on saadud dibromopropaani mass (1,1 + X). Siis on broomi aine kogus
, ja aine dibromopropaani kogus on
. Reaktsioonivõrrandi kohaselt annab 1 mol broomi 1 mol dibromopropaani, seega: keemik"

5. väljaanne programmi elsp/v3/gr/001 rakendamisel kogunenud kooliõpilastega kirjavahetustööd tegevate õppeasutuste informatiseerimise kogemus

Programm

Cat=phys Section Library Kirjavahetuskool « Noorkeemik" TSU kursus jaoks profiilikoolitus "Anorgaaniline keemia" ... tasakaalud keemias" Õppevahend " Ülesanded ja harjutusijaokskirjavahetuskoolid « Noorkeemik". 9-11 klassid /koolid/keemia/lib ...

Info- ja analüütilised materjalid ISO projekti "Koolilastega kaugõppetööd läbi viivate haridusasutuste arendamine" programmi ELSP / B3 / Gr / 001 töö edenemise ja tulemuste kohta

Analüütilised materjalid

Kasu " Ülesanded ja harjutusijaokskirjavahetuskoolid « Noorkeemik"(9. klass, 10. klass, 11. klass) programm; lahendusnäited ülesandeid; ülesandeidjaoks sõltumatu...

Tegevuste jälgimine õppe- ja metoodiliste materjalide tõlkimisel kaasaegsetesse digitaalsetesse salvestusvormingutesse

Dokument

10. Matemaatika enne keskkooli + + 24 Kirjavahetuskool « Noorkeemik" Tomsk riigiülikool Kõik on õpetlik ... keemias " + + 19 3 - + 3. Õppevahend " Ülesanded ja harjutusijaokskirjavahetuskoolid « Noorkeemik". 9.-11. klass + + + Heakskiit ei olnud...

Kaasaegsetesse digitaalsetesse salvestusvormingutesse tõlgitud õppematerjalide loetelu

Dokument

11. klass Matemaatika enne keskkooli Kirjavahetuskool « Noorkeemik" Tomski Riiklik Ülikool Ülesanded ja harjutusijaokskirjavahetuskoolid « Noorkeemik". 9-11 klassid /koolid/keemia/lib ...

8. klass

Milliseid keemilisi elemente nimetatakse riikide järgi? Nimetage vähemalt neli nime.

Milline element avastati esmakordselt päikese käes?

Märkige prootonite ja neutronite arv, mis sisalduvad aatomite tuumades, teie nimetatud elementides.

Punktide arv -10

Vihmapiisa mass on umbes 10 -4 g Arvutage veemolekulide arv ja kõigi selles tilgas sisalduvate elementide aatomite koguarv.

Punktide arv - 10

Kui suur on isotoopide 35 Cl ja 37 Cl protsent looduslikus klooris, mille suhteline molekulmass on 70,90?

Punktide arv - 10

Teile on antud segu järgmistest ainetest: raud, tahm, vask, kriit, soola.

Pakkuge välja plaan nende ainete eraldamiseks vee ja vesinikkloriidhappe abil.

Milliseid laboriseadmeid oleks vaja selle segu eraldamiseks?

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida eraldamisel kasutatakse.

Arvutage segus oleva kriidi mass 5,6 liitris vabanenud gaasi mahu järgi.

Punktide arv - 20

Täpsustage gaaside keemilised valemid: lämmastik, vesinikkloriid, vesinik, ammoniaak, kloor, süsinikoksiid, vesiniksulfiid, süsinikdioksiid. Millised neist gaasidest on lihtained, oksiidid, värvi, iseloomuliku lõhnaga, mürgised? Kirjutage oma vastus tabeli kujul, kasutades märke "+" ja "-".

Näitaja	gaasid
							väävlis	süsinikdioksiid
Keemiline
aine
Iseloomulik lõhn

Punktide arv - 10

Ülevenemaalise olümpiaadi koolietapi olümpiaadiülesanded

koolinoored keemias 2011-2012

9. klass

9- 1. Kirjutage reaktsioonivõrrandid järgmiste teisenduste jaoks:

Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4

Täpsustage reaktsioonitingimused; pidada ühte reaktsiooni redoks-reaktsiooniks.

Punktide arv - 10

9-2. Tehnilise raud(II)sulfiidi proov kaaluga 5 g, mis sisaldab 5% metallilist rauda, ​​interakteerub vesinikkloriidhappega. Arvutage eraldunud gaasiliste saaduste maht (N.C. juures) ja gaasisegu mahuline koostis.

9-3 . 4 g vase ja magneesiumi viilu segu osalisel lahustamisel vesinikkloriidhappe liias vabanes 1,12 liitrit vesinikku (n.o.) Määrake algsegu koostis massiprotsentides

Punktide arv - 10

9- 4. vedelad jäätmed laboritööd sisaldavad happeid tuleb neutraliseerida leelise või soodaga.

1. Määrake naatriumhüdroksiidi ja naatriumkarbonaadi massid, mis on vajalikud 0,60 mol vesinikkloriidhapet sisaldavate jäätmete neutraliseerimiseks.

2. Kui suur kogus gaasi (n.o.s.) eraldub, kui määratud kogus jäätmeid neutraliseeritakse?

3. Kui palju hõbenitraati oleks vaja 0,6 mol vesinikkloriidhappes sisalduvate kloriidioonide sadestamiseks?

Punktide arv -20

9-5. Teadaolevalt sisaldavad neli katseklaasi lämmastikhappe, kaaliumkarbonaadi, hõbenitraadi ja baariumkloriidi lahuseid. Kuidas määrata iga katseklaasi sisu ilma teisi reaktiive kasutamata? Koostage katse plaan ja kirjutage üles reaktsioonivõrrandid.

Punktide arv - 10

Ülevenemaalise olümpiaadi koolietapi olümpiaadiülesanded

koolinoored keemias 2011-2012

10. klass

11,5 g alumiiniumi, magneesiumi ja vase segu lahustamisel vesinikkloriidhappes eraldus 5,6 l (N.O.) gaasi. Lahustumata jääk lahustati kontsentreeritud lämmastikhappega. Samal ajal paiskus välja 4,48 liitrit (n.o.s.) gaasi. Määrake algsegu komponentide massifraktsioonid (%).

Koguspunktid – 10.

Reaktsiooniskeem on antud:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. Määrake elementide oksüdatsiooniastmed.

2. Kirjutage elektrooniline tasakaalu võrrand

3. Määrake oksüdeerija ja redutseerija

4. Järjesta koefitsiendid selles võrrandis.

5. Loetlege aine kasutusalad, mille valem on KMnO 4

Koguspunktid-7.

Kirjutage teisendusskeemile vastavad reaktsioonivõrrandid:

t°, Pt KMnO 4, H 2 O eks. HBr 2KOH (alkohol), t°

C 2 H 5 Cl → C 3 H 8 ───→ X 1 ─────→ X 2 ─────→ X 3 ───────→ X 4

Koguspunktid – 10.

Alkeeni ja vesiniku segu kogumahuga 26,88 l (n.o.) juhiti temperatuuril 200 °C üle plaatina katalüsaatori. Sel juhul reageeris 75% alkeenist ja segu maht vähenes 20,16 liitrini (N.O.). Kui algsegu lasti läbi broomveega kolbi, reageeris kogu süsivesinik ja kolvi mass suurenes 16,8 g.Määrake algsegu koostis (mahuprotsentides) ja algse alkeeni struktuur.

Punktide arv - 10

10-5. Neli märgistamata katsuti sisaldavad naatriumhüdroksiidi, vesinikkloriidhappe, kaaliumkloriidi ja alumiiniumsulfaadi vesilahuseid. Soovitage viise, kuidas määrata iga katseklaasi sisu ilma täiendavaid reaktiive kasutamata.

Punktide arv - 10

Ülevenemaalise olümpiaadi koolietapi olümpiaadiülesanded

koolinoored keemias 2011-2012

11. klass

11-1. Laboris on raud, soolhape, seebikivi, kaltsiumkarbonaat, vaskoksiid (II). Kasutades neid aineid ja ka nende koosmõju saadusi, andke uute anorgaaniliste ainete saamise reaktsioonide jaoks vähemalt 10 võrrandit

Punktide arv - 10

11-2. Mitu isomeeri on C5H12-l. Kirjutage üles nende struktuurivalemid ja andke igale ainele asendusnomenklatuuri järgi nimi. Millistel neist isomeeridest on kõrgeim keemispunkt? Arvutage selle ühendi suhteline aurutihedus õhus.

Punktide arv - 7

264 g lahuses, mille massiosa Hg 2 (NO 3) 2 on 20% asetatud raudviilud. Mõne aja pärast muutus elavhõbeda (I) nitraadi massiosa lahuses 6% .

1. Kui suur mass elavhõbedat saadi reaktsiooni tulemusena?

2. Kui suur on raudnitraadi massiosa saadud lahuses?

Punktide arv - 20

11-4. Propioonhape on saastunud sipelghappe ja propüülalkoholiga. Kui 150 g sellele happele lisati liig kaaliumvesinikkarbonaati, eraldus 44,8 liitrit gaasi (n.o.). Kui samale kogusele happele lisati liig hõbeoksiidi ammoniaagilahust, moodustus 2,16 g sade.

1. Esitage kõigi reaktsioonide võrrandid.

2. Määrake happes sisalduvate lisandite massiosa.

Punktide arv - 20

11-5. Katseklaasid sisaldavad järgmiste hapete kontsentreeritud lahuseid: oksaal-, väävel-, vesinikjodiid-, fosfor-, lämmastik-, sipelghape.

1. Kuidas määrata iga katseklaasi sisu ilma muid reaktiive kasutamata?

2. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

3. Täpsustage reaktsiooni tunnused

Punktide arv - 20

Ülevenemaalise olümpiaadi koolietapi ülesannete vastused

kooliõpilased keemias

2011. aastal

8. klass

	Punktid
Ruteenium (Ru) - nime saanud Venemaa järgi; 44 prootonit, 57 neutronit.
Poloonium (Po) - Poola auks; 84 prootonit, 37 neutronit.
Francium (Fr) - Prantsusmaa auks; 87 prootonit, 35 neutronit.
Germaanium (Ge) - Saksamaa auks; 32 prootonit, 40 neutronit.
Heelium (He) - päikese käes; 2 prootonit, 2 neutronit.
Maksimaalne punktisumma

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Arvutage veemoolide arv - n(H2O) \u003d m (H2O) : M (H2O) = 10-4 g: 18 g/mol = 5,56 10-6 mol.
Üks mool vett sisaldab N A = 6,02 10 23 veemolekuli.
Siis sisaldab 5,56 10 -6 mol veemolekulide arvu, mis on võrdne N (H 2 O) \u003d N A n (H 2 O) \u003d 6,02 10 23 5,56 10 -6 \u003d 33,5 10 17 (molekulid)
Vesi koosneb kolmest aatomist: kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist.
Kõigi vihmapiisas sisalduvate aatomite koguarv on N ∑ \u003d 3N (H 2 O) \u003d 3 33,5 10 17 \u003d 100,4 10 17 \u003d 10 19 (aatomid).
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
X jaoks võtame isotoobi 35 Cl protsendi.
Siis on isotoobi 37 Cl protsent (100 - X)
Isotoobi 35 Cl aatomite mass on 35X.
Isotoobi 37 Cl aatomite mass on 37 (100 - X)
Teeme võrrandi: 35X + 37 (100 - X) \u003d 35,45
ω(35Cl) = 77,5%, ω(37Cl) = 22,5%.
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Eraldame triikraua magnetiga. Ülejäänud segu pannakse vette - lauasool lahustub, tahma jääb pinnale. Lahus filtreeritakse. Tahm jääb filtrile. Aurutame filtraadi, see on NaCl. Töötleme vaske ja kriiti vesinikkloriidhappega. Kriit (CaCO 3) lahustub, aga vask jääb.
Eraldamiseks oli vaja järgmisi seadmeid: magnet, filterseade (rõngaga alus, lehter, filter, klaaspulk, filtraadi koguja (keeduklaas)), portselanist tass aurustamiseks, elektripliit, keeduklaas lahustamiseks.
3) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
Leiame CO 2 gaasilise aine koguse: n(CO 2) = 5,6 l: 22,4 mol/l \u003d 0,25 mol; n (CaCO 3) \u003d n (CO 2) \u003d 0,25 mol; m (CaCO 3) \u003d 0,25 mol 100 g / mol \u003d 25 g.
Maksimaalne punktisumma

Näitaja
							väävlis		süsinikdioksiid
Keemiline
aine
Iseloomulik lõhn
Hindamisjuhised								Punktid
Keemiline valem (8 1 punkt)
Lihtne aine (3 0,1 punkti)
Oksiid (2 0,1 punkti)
Iseloomulik lõhn (4 0,125 punkti)
Mürgine (5 0,1 punkti)
Kõik kaubad on valed
Maksimaalne punktisumma

9. klass

9-2. 1. Happe mõjul tehnilisele raudsulfaadile (II) koos raua lisandiga tekivad järgmised reaktsioonid:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S (1 punkt)

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (1 punkt)

2. FeS ja Fe kogus algproovis (vastavalt 95% ja 5%) võrdub:

n (FeS) \u003d 5 0,95 / 88 \u003d 5,4 10 -2 mol (1 punkt)

n (Fe) \u003d 5 ∙ 0,05 / 56 \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol (1 punkt)

3. Algproovist saadud gaasiliste reaktsioonisaaduste H 2 S ja H 2 kogus vastavalt antud keemilistele võrranditele on:

n(H2S) \u003d 5,4 ∙ 10 -2 mol

n (H 2) \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol (2 punkti)

4. Leidke eraldunud gaasiliste toodete maht:

V (H 2 S) \u003d 5,4 ∙ 10 -2 mol ∙ 22,4 \u003d 1,21 (l)

V (H 2) \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol ∙ 22,4 \u003d 0,1 (l) (2 punkti)

5. Arvutage gaasisegu mahuline koostis:

Vkokku \u003d 1,21 + 0,1 \u003d 1,31 (l)

φ (H 2 S) \u003d 1,21 / 1,31 \u003d 0,9237 või 92,37%

φ (H 2) \u003d 0,1 / 1,31 \u003d 0,0763 või 7,63% (2 punkti)

Kokku: 10 punkti

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Koostame reaktsioonivõrrandid: 1) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O (1) 2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (2)
0,60 mol HCl neutraliseerimiseks vastavalt võrrandile reaktsioon (1) nõuab 0,60 mol NaOH, kuna n(HCl) = n(NaOH); n (Na 2 CO 3) \u003d 1 / 2n (HCl) \u003d 0,60 mol: 2 = 0,30 mol - võrrand (2). m(NaOH) = 0,60 mol 40 g/mol = 24 g; m (Na 2 CO 3) \u003d 0,30 mol 106 g / mol \u003d 31,8 g.
3) Arvutame neutraliseerimisel eralduva süsinikdioksiidi mahu vastavalt reaktsioonile (2): n (CO 2) \u003d 1 / 2n (HCl) = 0,60 mol: 2 = 0,30 mol; V (CO 2) \u003d n (CO 2) V M \u003d 0,30 mol 22,4 l / mol \u003d 6,72 l.
4) Cl - + AgNO 3 = AgCl↓ + NO 3 - n (AgNO 3) \u003d n (Cl -) \u003d 0,60 mol; m (AgNO 3) \u003d 0,60 mol 170 g / mol \u003d 102 g
Maksimaalne punktisumma

10. klass

1) Vask ei interakteeru vesinikkloriidhappega.

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

n (NO 2) \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol;

n(Cu) = 0,1 mol; m(Cu) = 64 x 0,1 = 6,4 g 1 punkt

x mol 1,5 x mol

2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2

y mol y mol

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 punkti

3) Vesiniku aine koguse määramine: n (H 2) \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol; 1 punkt

4) Kahe tundmatuga süsteem on koostatud:

24x + 27a = 5,1 2 punkti

5) lahendatakse kahe tundmatuga süsteem (määratakse väärtused "x" ja "y") 2 punkti

x = 0,1; y = 0,1

6) Määratakse segu komponentide massid ja massifraktsioonid.

m(AI) = 2,7 g; m(Mg) = 2,4 g 1 punkt

ώ (Al) = 2,7 / 11,5 = 0,2348 või 23,48%

ώ(Mg) = 2,4/11,5 = 0,2087 või 20,87%. 1 punkt

ώ (Cu) = 6,4/11,5 = 0,5565 või 55,65%

Kokku: 10 punkti

1) Määratakse kindlaks elementide oksüdatsiooniastmed

1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 1 punkt

2) Koostati elektroonilise kaalu võrrand ja oksüdeerija ja

redutseerija:

3) Koefitsiendid paigutatakse reaktsioonivõrrandisse:

2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

4) Kaaliumpermanganaadi kasutusalad on loetletud:

(laboratoorsed meetodid hapniku ja kloori saamiseks, keemiline analüüs (permanganatomeetria), orgaaniliste ainete oksüdatsioon jne) ainult 2 punkti

Kokku: 7 punkti

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
1. C 2 H 5 Cl + CH 3 Cl + Mg → MgCl 2 + CH 3 -CH 2 -CH 3 (+ C 4 H 10 + C 2 H 6)
2. CH3-CH2-CH3 ───→ H3 C-CH \u003d CH2 + H2
3. H3C-CH \u003d CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3H3C-CH (OH) -CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
4. H3C-CH(OH)-CH2OH + 2HBr → 2H2O + H3C-CH(Br)-CH2Br
5. H 3 C-CH (Br) -CH 2 Br + 2 KOH (alkohol) → H 3 C-C≡CH + 2KBr + 2H 2 O
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2
Reaktsioonisse siseneb 2 mol gaase (süsivesinik ja vesinik) ja moodustub üks mol (alkaan). Seega on segu mahu vähenemine võrdne reageerinud vesiniku mahuga või reageerinud alkeeni mahuga.
See maht on 26,88–20,16 \u003d 6,72 (l), see tähendab 0,3 mol.
Kuna 75% alkeenist reageeris, oli seda kokku 0,4 mol.
Broomvee läbimisel suurenes kolvi mass süsivesiniku massi võrra, s.o. 0,4 mol alkeeni mass on 16,8 g. Molaarmass 16,8 / 0,4 \u003d 42 (g / mol).
Sellise molaarmassiga alkeen - C 3 H 6, propeen: H 3 C-CH \u003d CH 2
Segu koostis: 0,4 mol propeeni mahutab 8,96 liitrit. See on 33% (1/3) segu mahust. Ülejäänud - 67% (2/3) - vesinik.
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)						Punktid
Teeme tabeli ainete võimalikest paariskoosmõjudest, mille tulemusena saame (või ei tee) jälgima teatud reaktsioonide tunnused.
Ained				4. Al 2 (SO 4) 3	Üldine vaatlustulemus
				Al(OH)3 CO2	1 sete ja
4. Al 2 (S0 4) 3			A1(OH)3 CO2		2 eelnõu ja
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KS1 + H 2 O + CO 2
3K 2CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na (setete olemasolu oleneb äravoolu ning liigse ja leelise järjekorrast)
Esitatud tabeli põhjal saab kõiki aineid määrata sademete arvu ja gaasi eraldumise järgi.
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

11. klass

Võimalikud vastused:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

2NaOH + CO 2 \u003d Na2CO3 + H2O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H2 \u003d Cu + H2O

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H2O \u003d Fe3O4 + 4H2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CuO + CO 2 \u003d CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O jne.

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3-pentaan (0,5+0,5) = 1 punkt

CH3-CH-CH2-CH3-2-metüülbutaan (0,5 + 0,5) = 1 punkt

CH3-C-CH3-2,2-dimetüülpropaan (0,5 + 0,5) = 1 punkt

Pentaanil on kõrgem keemispunkt. molekuli pikkus on suurem ja seetõttu on suuremad ka molekulidevahelised jõud (1+1 = 2 punkti)

D õhk = M C 5 H 12 / M õhk M C 5 H 12 = 72 g/mol M õhk = 29 g/mol (1 punkt)

D õhk = 72/29 = 2,48 (1 punkt) Kokku 2 punkti ülesande kohta

Kokku: 7 punkti

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Hg 2 (NO 3) 2 + Fe \u003d Fe (NO 3) 2 + 2Hg ↓ (1)
M (Fe (NO 3) 2 = 180 g / mol; M (Hg) = 201 g / mol; M (Fe) \u003d 56 g / mol; M (Hg 2 (NO 3) 2 \u003d 526 g / mol.
Leiame Hg 2 (NO 3) 2 massi alglahuses: m (Hg 2 (NO 3) 2) = 0,2 264 = 52,8 (g)
Reaktsiooni käigus lahuse mass muutub. Lahuse mass suureneb reageerinud raua massi võrra ja väheneb sadestuva elavhõbeda massi võrra.
Lase X g rauda reageeris. Leiame saadud elavhõbeda massi reaktsioonivõrrandi (1) järgi: 56 g Fe - 2 201 g Hg m 1 (Hg) \u003d 7,18 X X- m 1
Saadud lahuse mass: m (p-pa) \u003d 264 + X– 7,18X = 264 – 6,18 X(G)
Leidke saadud lahuses Hg 2 (NO 3) 2 mass: m (Hg 2 (NO 3) 2) \u003d 0,06 (264 - 6,18 X) = 15,84 – 0,37X
Leidke reageerinud Hg 2 (NO 3) 2 mass: m (Hg 2 (NO 3) 2) = 52,8 - (15,84 - 0,37 X) = 36,96 + 0,37X
Leiame väärtuse X vastavalt reaktsioonivõrrandile (1), lahendades proportsiooni: 56 g Fe reageerib 526 g Hg 2 (NO 3) 2-ga X – (36,96 + 0,37 X) X= 4,1; m(Fe) = 4,1 g.
Saadud elavhõbeda mass on 29,4 g(7,18 4,1)
Saadud lahuse mass on 238,7 g (264 - 6,18 4,1)
Leidke saadud raud(II)nitraadi mass: 56 g Fe – 180 g Fe (NO 3) 2 4,1 g - X X= 13,18; m (Fe (NO 3) 2) = 13,18 g.
Leidke saadud lahuses raud(II)nitraadi massiosa: ω (Fe (NO 3) 2) \u003d m (Fe (NO 3) 2): m (p-pa) \u003d 13,18: 238,7 \u003d 0,055 (5,5 %)
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
C 2 H 5 COOH + KHCO 3 \u003d C 2 H 5 COOK + H 2 O + CO 2 (1)
HCOOH + KHCO 3 \u003d NSOOK + H 2 O + CO 2 (2)
HCOOH + Ag 2 O \u003d 2Ag ↓ + H 2 O + CO 2 (3)
M(C2H5COOH) = 74 g/mol; M(HCOOH) = 46 g/mol; M(Ag) = 108 g/mol
Valitud hõbeda massi järgi (võrrand 3) leiame sipelghappe massi: 45 g HCOOH - 2 108 g Ag X = 0,46 g; m(HCOOH) = 0,46 g.
Uurime, kui palju CO 2 eraldub kaaliumvesinikkarbonaadi ja sipelghappe koosmõjul (võrrand 2): 46 g HCOOH - 22,4 l CO 2 X = 0,224 l; V (CO 2) \u003d 0,224 l.
Seetõttu vabanes propioonhappega suhtlemisel (võrrand 1) 44,576 liitrit CO 2 (44,8 - 0,224)
Leidke propioonhappe mass: 74 g C2H5COOH - 22,4 l CO2 X = 147,26 g; m (C2H5COOH) = 147,26 g. X - 44,576 l
Leidke propüülalkoholi mass: m (C3H7OH) = 150 - m (C2H5COOH) - m (HCOOH) = 150 -147,26 - 0,46 \u003d 2,28 (g)
Sipelghappe massiosa propioonhappe lahuses on: ω(HCOOH) = m(HCOOH): m (segud) = 0,46: 150 = 0,0031 (0,31%)
Propüülalkoholi massiosa propioonhappe lahuses on: ω (C3H7OH) \u003d m (C3H7OH): m (segud) = 2,28: 150 \u003d 0,0152 (1,52%)
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

11-5.

(Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)	Punktid
Kontsentreeritud väävelhape kui tugev oksüdeeriv agens interakteerub vesinikjodiidhappega, millel on redutseerivad omadused: 8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 ↓ + H 2 S + 4 H 2 O Pruun joodi sade ja vesiniksulfiid eraldub ebameeldiva mädamuna lõhnaga.
Sipelghappe spetsiifiline omadus on selle võime laguneda kontsentreeritud väävelhappe toimel süsinikmonooksiidiks (II) ja veeks, millel on vett eemaldavad omadused: HCOOH CO + H 2 O eraldub ebameeldiva lõhnaga värvitu gaas
Kontsentreeritud väävelhape eemaldab kuumutamisel oksaalhappest vee: t 0, H2SO4 (k) H 2 C 2 O 4 CO 2 + CO + H 2 O eralduvad värvitud gaasid
Fosforhape kui redutseerija võib reageerida lämmastikhappega, mis on tugev oksüdeerija: H 3 PO 3 + 2HNO 3 \u003d H 3 PO 4 + 2NO 2 + H 2 O eraldub pruun gaas
Lämmastik- ja väävelhape, mis on tugevad oksüdeerijad, ei reageeri üksteisega.
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud
Maksimaalne punktisumma

Dokument

... – sedaüks, omavahel seotud protsess. Kaaluge reaktsioon tsingi lahustamine vesinikkloriid hape: Zn0... mis oksüdeerunud kuni vesi ja lämmastik. Kirjutage võrrand reaktsioonid, määrake arvutusega jaoks standardseisundid ained suunas reaktsioonid juures ...

Tehas nr 8 välismaa relvadele (tehased "Bolshevik", Hotchkiss, Maxim, "Rheinmetall" jne) määrati oma tehaseindeksid, seega Lenderi süsteem.

Dokument

Alates ained, lahustub vesi. meremiinides jaoks see traditsiooniliselt kasutatud suhkur. ... peal plaan Tööde seis Võimalik teostus juures sularaha varustatud. juures uuesti täidetud... mis tahe seiske laagritel, mitte babbittis, kuidas nüüd. See ...

8.-11.klassi keemiatundide temaatiline planeerimine 6

Temaatiline planeerimine

8. Milline anorgaaniline ained sa saad selle, kasutades vesi, õhk, väävel ja kaltsium. Kirjutage võrrand reaktsioonid ja näidata nende esinemise tingimused. 9. Kell ...