पानी और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग करके इन पदार्थों को अलग करने के लिए एक योजना का सुझाव दें। इस मिश्रण को अलग करने के लिए किन प्रयोगशाला उपकरणों की आवश्यकता होगी? पृथक्करण में प्रयुक्त होने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए ओलंपियाड के स्कूल चरण के लिए कार्य, कक्षा 11।

अभ्यास 1।

आवर्त सारणी में दस तत्व हैं, जिनके पदनाम में दूसरा अक्षर "ई" है। इनमें से प्रत्येक तत्व के लिए विशिष्ट अभिक्रियाएँ नीचे दी गई हैं। बड़े अक्षर को "चिह्न" द्वारा दर्शाया गया है? ". तत्वों को उनके स्थान पर व्यवस्थित करें।

1) डी + टी →? ई + एन;

2)? ईओ 4 →? ई + 2O 2;

3)? ई + ओ 3, एफ 2, आदि → नहीं जाता है;

4) 2एयू + 6एच 2? ईओ 4 (लोड) → 3? ईओ 2 + एयू 2 (? ईओ 4) 3 + 6 एच 2 0;

5)? eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [? ई (ओएच) 4] + 2NaCl;

6)? ईओ 3 + 3 एच 2 ओ → एच 6? ईओ 6;

7)? ई (ओएच) 4 + 4HCl →? ईसीएल 3 + 1/2Cl 2 + 4H 2 0;

आठ) ? ईसीएल 4 + ली →? ईएच 4 + ली;

9) ? ईसीएल 2 + के 3 [? ई (सीएन) 6] → के? इ [? ई (सीएन) 6 ] (नीला अवक्षेप);

10) 2एच? ईओ 4 + 7 एच 2 एस →? ई 2 एस 7 + 8 एच 2 0।

कार्य 2.

रसायनज्ञ ने तीन चांदी-सफेद धातुओं के नमूने लिए और उन्हें जल्दी से अलग करने का एक तरीका खोजा। ऐसा करने के लिए, उन्होंने नमूनों को एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की क्रिया से अवगत कराया। उनके शोध के परिणाम नीचे प्रस्तुत किए गए हैं।

किंवदंती: "+" - प्रतिक्रिया जारी है, "-" - धातु प्रतिक्रिया नहीं करता है।

निर्धारित करें कि एक रसायनज्ञ कौन-सी धातुएँ प्राप्त कर सकता है और संगत अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

कार्य 3.

एक प्लास्टिक डिस्पोजेबल कप का एक छोटा टुकड़ा 400 डिग्री सेल्सियस तक हवा की पहुंच के बिना गरम किया गया था। हीटिंग के परिणामस्वरूप, एक हाइड्रोकार्बन प्राप्त किया गया थाएक्स (वजन से कार्बन सामग्री 92.26%, ऑक्सीजन के लिए इसका वाष्प घनत्व 3.25)। यह ज्ञात है कि हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीकरण के दौरानएक्स एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम परमैंगनेट के समाधान के साथ, बेंजोइक एसिड एकमात्र कार्बनिक उत्पाद के रूप में बनता है।

1. आणविक सूत्र की गणना करेंएक्स।

2. संरचनात्मक सूत्र और हाइड्रोकार्बन का नाम देंएक्स ... प्रारंभिक बहुलक का नाम क्या है?

3. हाइड्रोकार्बन ऑक्सीकरण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण (सभी उत्पादों और स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के साथ) लिखेंएक्स पोटेशियम परमैंगनेट समाधान सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत।

कार्य 4.

युवा रसायनज्ञ पेट्या को अपनी मां से स्टोर में होम कैनिंग के लिए 1 लीटर खाद्य सिरका (एसिटिक एसिड CH3COOH 9% का द्रव्यमान अंश) खरीदने का काम मिला। दुकान पर पहुंचने पर, उन्होंने पाया कि केवल सिरका एसेंस बिक्री पर था (एसिटिक एसिड का द्रव्यमान अंश 70% था)। पेट्या ने फैसला किया कि वह इससे खुद खाने योग्य सिरका बना सकता है। घर पर, संदर्भ पुस्तक में, वह एसिटिक एसिड के 9% समाधान - 1.012 ग्राम / एमएल और 70% समाधान - 1.069 ग्राम / एमएल के लिए घनत्व मान खोजने में कामयाब रहे। उपकरणों में से, पेट्या के पास केवल विभिन्न आकारों के मापने वाले सिलेंडर हैं।

सांद्र अम्लों से तनु विलयन बनाते समय किन सुरक्षा नियमों का पालन किया जाना चाहिए?
अगर त्वचा पर एसिड हो जाए तो पेट्या के हाथ में घर पर उपलब्ध कौन सा पदार्थ होना चाहिए? इस पदार्थ का नाम लिखिए और प्रतिक्रिया समीकरण में अम्ल पर इसके प्रभाव को प्रदर्शित कीजिए।
एसिटिक एसिड के 9% घोल का 1 लीटर तैयार करने के लिए पेट्या को सिरका एसेंस की कितनी मात्रा मापनी चाहिए?

कार्य 5.

प्रयोगशाला में आयरन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, कास्टिक सोडा, कैल्शियम कार्बोनेट, कॉपर (II) ऑक्साइड होता है। इन पदार्थों के साथ-साथ उनकी बातचीत के उत्पादों का उपयोग करके, नए अकार्बनिक पदार्थ प्राप्त करने की प्रतिक्रियाओं के लिए कम से कम 10 समीकरण दें।

कार्य 6.

जब तांबे और चांदी के एक मिश्र धातु के 2.8 ग्राम को सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोला गया, तो 5.28 ग्राम नाइट्रेट का मिश्रण बन गया। मिश्र धातु में धातुओं के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें।

ग्रेड 11 उत्तर

अभ्यास 1।

उत्तर:

	अंक
भले ही निर्णायक सभी तत्वों को प्रतिक्रियाओं द्वारा निर्धारित नहीं कर सकता है, यह आवर्त सारणी का उपयोग करके किया जा सकता है, यह देखते हुए कि किसी तत्व की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या से अधिक नहीं हो सकती है।
1) डी + टी → वह + एन;
2) Xe O 4 → Xe + 2O 2;
3) ने + ओ 3, एफ 2, आदि → नहीं जाता है;
4) 2Au + 6H 2 Se O 4 (हीटिंग) → 3 Se O 2 + Au 2 (Se O 4) 3 + 6H 2 0;
5) Be Cl 2 + 4NaOH → Na 2 [Be (OH) 4] + 2NaCl;
6) ते ओ 3 + 3एच 2 ओ → एच 6 ते ओ 6;
7) सीई (ओएच) 4 + 4एचसीएल → सीई सीएल 3 + 1/2Cl 2 + 4H 2 0;
8) जीई सीएल 4 + ली → जीई एच 4 + ली;
9) Fe Cl 2 + K 3 → K Fe [Fe (CN) 6 ] (नीला अवक्षेप);
10) 2एच रे ओ 4 + 7एच 2 एस → रे 2 एस 7 ↓ + 8एच 2 0।

अधिकतम स्कोर

कार्य 2.

गुणों की समग्रता से, अर्थात्। एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रियाओं में व्यवहार के अनुसार, हम निष्कर्ष निकालते हैं: मैं धातु - चांदी, (तांबा रंग में मेल नहीं खाता), धातु II - एल्यूमीनियम, धातु III - जस्ता।
प्रतिक्रिया समीकरण:
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3एच 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2
Ag + 2HNO 3 (संक्षिप्त) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O
अल + एचएनओ 3 (संक्षिप्त) कोई प्रतिक्रिया नहीं
Zn + 4HNO 3 (संक्षिप्त) + Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2 (7 अंक)

कार्य 3.

उत्तर:

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
1.श्री (एक्स) = 3.2532 = 104 एमू आइए हाइड्रोकार्बन X का आणविक सूत्र ज्ञात करें: सी: एच = 0.9226 / 12.01: 0.0774 / 1.008 = 1: 1, आणविक भार को ध्यान में रखते हुए, हम सी प्राप्त करते हैं 8 एच 8.
2. चूँकि एक अम्लीय माध्यम में पोटैशियम परमैंगनेट के विलयन के साथ हाइड्रोकार्बन X का ऑक्सीकरण केवल बेंजोइक अम्ल बनाता है (C) 6 एच 5 COOH), तो इसके अणु में एक प्रतिस्थापन के साथ एक बेंजीन की अंगूठी होती है। सकल सूत्र C . से घटाना 8 एच 8 टुकड़ा सी 6 एच 5 , हमें प्रतिस्थापन C . प्राप्त होता है 2 एच 3 ... एकमात्र संभावित प्रतिस्थापन विनाइल है, और हाइड्रोकार्बन एक्स स्टाइरीन (विनाइल बेंजीन) है। इसलिए, जिस बहुलक से डिस्पोजेबल कप बनाया गया था वह पॉलीस्टाइनिन है।
3. KMnO समाधान के साथ स्टाइरीन ऑक्सीकरण की प्रतिक्रिया का समीकरण 4 एच के साथ अम्लीकृत 2 एसओ 4: 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → + CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
सभी प्रतिक्रिया तत्व गलत तरीके से लिखे गए हैं
अधिकतम स्कोर

कार्य 4.

पानी को एसिड (1 अंक) में डालें।
बेकिंग सोडा या सोडियम बाइकार्बोनेट (1 अंक)।

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O उदासीनीकरण प्रतिक्रिया (2 अंक)।

9% घोल में एसिटिक एसिड का परिकलित द्रव्यमान 91.08 ग्राम (1 अंक) है।

सिरका सार समाधान की गणना द्रव्यमान 130.1 ग्राम (1 अंक) है।

सिरका एसेंस की गणना की गई मात्रा 121.7 मिली या 122 मिली (1 पॉइंट) है।

कुल: 7 अंक।

कार्य 5.

संभावित उत्तर:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

एचसीएल + NaOH = NaCl + H 2 O

2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

2नाओएच + सीओ 2 = ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ; NaOH + CO 2 = NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

सीएसीओ 3 = सीएओ + सीओ 2

CuO + CO 2 = CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O, आदि।

कार्य 6.

प्रतिक्रिया समीकरण:

Cu + 4 HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (1 अंक)

हम पदनामों का परिचय देते हैं: n (Cu) = x mol n (Ag) = y mol; फिर

ए) एम (सीयू) = 64x, एम (एजी) = 108y

मी (मिश्रण) = 64x + 108y = 2.8

ख) समीकरण के अनुसार (1) n (Cu (NO .) 3) 2 = x, m (Cu (NO 3) 2 = 188x;

ग) समीकरण के अनुसार (2) n (AgNO 3) = y, m (AgNO 3) = 170y

डी) एम (मिश्रण) = 188x + 170y = 5.28 (2 अंक)

3) हम समीकरणों की प्रणाली बनाते और हल करते हैं:

64x + 108y = 2.8 x = 0.01 mol Cu

188x + 170y = 5.28 y = 0.02 mol Ag (2 अंक)

4) हम मिश्रण घटकों के द्रव्यमान अंशों की गणना करते हैं:

क) मी (घन) = 0.01 * 64 = 0.64 ग्राम। डब्ल्यू (घन) = 0.64/2.8 = 0.2286 या 22.86%

एम (एजी) = 0.02 * 108 = 2.16 ग्राम। डब्ल्यू (एजी) = 2.16 / 2.8 = 0.7714 या 77.14% (2 अंक)

अधिकतम स्कोर - 7 अंक

रसायन विज्ञान ओलंपियाड के स्कूल चरण के लिए कार्य, ग्रेड 10

अभ्यास 1।

आपके निपटान में निम्नलिखित पदार्थों से कौन सी गैसें प्राप्त की जा सकती हैं:

सोडियम क्लोराइड, सल्फ्यूरिक एसिड, अमोनियम नाइट्रेट, पानी, अमोनियम नाइट्राइट, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पोटेशियम परमैंगनेट, सोडियम हाइड्रोक्साइड, एल्यूमीनियम कार्बाइड, कैल्शियम कार्बाइड और सोडियम सल्फाइट?

संभावित अभिक्रियाओं के सभी समीकरणों को लिखिए, उनके घटित होने की स्थितियाँ बताइए।

कार्य 2.

तीन रासायनिक तत्वों ए, बी और सी के लिए, यह ज्ञात है कि वे निम्नलिखित परिवर्तनों में भाग लेते हैं:

2 + 3В 2 2СВ 3
4एसवी 3 + 5ए 2 4सीए + 6वी 2 ए
4СВ 3 + 3А 2 = 2С 2 + 6В 2
सी 2 + ए 2 = 2 सीए
4CA 2 + 2B 2 A + A 2 = 4BCA 3

असाइनमेंट में किन तत्वों पर चर्चा की गई है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

कार्य 3.

जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड में एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम और तांबे के मिश्रण का 11.5 ग्राम घोला गया, तो 5.6 लीटर (NU) गैस निकली। अघुलनशील अवशेषों को सांद्र नाइट्रिक एसिड के घोल में लिया गया था। वहीं, 4.48 लीटर (मानक) गैस निकली। प्रारंभिक मिश्रण के घटकों के द्रव्यमान अंश (% में) निर्धारित करें।

कार्य 4.

प्रतिक्रिया योजना दी गई है:

केआई + केएमएनओ 4 + एच 2 एसओ 4 → आई 2 + के 2 एसओ 4 + एमएनएसओ 4 + एच 2 ओ

1. तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात कीजिए।

2. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन का समीकरण बनाएं

3. ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें

4. इस समीकरण में गुणांकों को रखें।

5. पदार्थ के अनुप्रयोग के क्षेत्रों की सूची बनाएं, जिसका सूत्र KMnO . है 4

कार्य 5.

आवर्त सारणी में नौ तत्व हैं, जिनके नाम रूसी में संज्ञा हैं "नहीं" नर". इन तत्वों में से प्रत्येक के लिए, विशिष्ट प्रतिक्रियाएं नीचे दी गई हैं, जिसमें उन्हें "अक्षर" के साथ एन्क्रिप्ट किया गया है।इ ". प्रत्येक प्रतिक्रिया के लिए तत्वों को परिभाषित करें:

1) 2एच 2 ई + ई ओ 2 → 3 ई + 2एच 2 ओ;

2) ई सीएल 3 + केआई → ई सीएल 2 + केसीएल +1/2 आई 2;

3) ई नं 3 + केसीएल → ई सीएल ↓ + केएनओ 3;

4) ई + 3HNO 3conc। + 4HCl सांद्र। → एच [ई सीएल 4] + 3एनओ 2 + 3एच 2 ओ;

5) ई सीएल 2 + 4एनएच 3 → [ई (एनएच 3) 4] सीएल 2 (नीला);

इ (उत्प्रेरक), 800 °

300 डिग्री सेल्सियस

7) 2 ई + ओ 2 2 ईओ

8) ई सीएल 2 + सीएल 2 → ई सीएल 4;

9) ई 2 ओ 3 + 4 एचएनओ 3conc। + (एक्स -2) एच 2 ओ → ई 2 ओ 5 एक्स एच 2 ओ + 4एनओ 2

कार्य 6.

मैग्नीशियम के साथ कैल्शियम फॉस्फेट की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप

गर्म करने पर दो पदार्थ बनते हैं, जिनमें से एक

पानी के साथ संपर्क करता है, जबकि एक रंगहीन जहरीला

लहसुन की गंध वाली गैस। उत्तरार्द्ध ऑक्सीकरण है

हवा में ऑक्सीजन।

सभी निर्दिष्ट रासायनिक प्रक्रियाओं के समीकरण लिखिए, नाम

उनके उत्पाद।

गैस को ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक वायु का आयतन (no.) परिकलित कीजिए।

यदि पहले संकेतित प्रतिक्रियाओं में 2.4 ग्राम मैग्नीशियम का उपयोग किया गया था।

ग्रेड 10 उत्तर

अभ्यास 1।

1) 2NaCl (s) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) Na 2 SO 4 + 2HCl

या NaCl (TV) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) NaHSO 4 + HCl

एनएच 4 नहीं 3 = एन 2 ओ + 2 एच 2 ओ
एनएच 4 नहीं 2 = एन 2 + 2 एच 2 ओ
2केएमएनओ 4 = के 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 + ओ 2
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

या 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2

अल 4 सी 3 + 12 एच 2 ओ = 4 एएल (ओएच) 3 + 3सीएच 4
सीएसी 2 + 2 एच 2 ओ = सीए (ओएच) 2 + सी 2 एच 2
2एच 2 ओ 2 एच 2 + ओ 2
NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
ना 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

कुल: 10 अंक

कार्य 2.

एन 2 + 3एच 2 2एनएच 3
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O
4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
एन 2 + ओ 2 = 2NO
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

ए - ऑक्सीजन, बी - हाइड्रोजन, सी - नाइट्रोजन।

प्रत्येक प्रतिक्रिया समीकरण के लिए 1 अंक

कुल: 5 अंक

असाइनमेंट 3.

1) कॉपर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है।

4.48 लीटर

Cu + 4 HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

एन (एनओ 2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 मोल;

एन (घन) = 0.1 मोल; मी (घन) = 64 x 0.1 = 6.4 ग्राम 1 अंक

एक्स मोल 1.5 x मोल

2) 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

वाई मोल वाई मोल

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 अंक

3) हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा का निर्धारण: n (H 2 ) = 5.6 / 22.4 = 0.25 मोल; 1 अंक

4) दो अज्ञात के साथ एक प्रणाली संकलित:

एक्स + 1.5y = 0.25

24x + 27y = 5.1 2 अंक

5) दो अज्ञात के साथ सिस्टम को हल करें (मान "x" और "y" निर्धारित हैं) 2 अंक

एक्स = 0.1; वाई = 0.1

6) मिश्रण घटकों के द्रव्यमान और द्रव्यमान अंश निर्धारित किए गए थे।

एम (अल) = 2.7 ग्राम; मी (एमजी) = 2.4 जी 1 अंक

(अल) = 2.7 / 11.5 = 0.2348 या 23.48%

(मिलीग्राम) = 2.4 / 11.5 = 0.2087 या 20.87%। 1 अंक

(घन) = 6.4 / 11.5 = 0.5565 या 55.65%

कुल: 10 अंक

कार्य 4.

1) तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित की गई है

1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

केआई + केएमएनओ 4 + एच 2 एसओ 4 → आई 2 + के 2 एसओ 4 + एमएनएसओ 4 + एच 2 ओ 1 बिंदु

2) इलेक्ट्रॉनिक संतुलन का समीकरण तैयार किया जाता है और ऑक्सीकरण एजेंट निर्धारित किया जाता है और

संदर्भ पुस्तकें:

2 अंक

3) प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांक व्यवस्थित होते हैं:

2KMnO 4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 2 अंक

4) पोटेशियम परमैंगनेट के आवेदन के क्षेत्र सूचीबद्ध हैं:

(ऑक्सीजन और क्लोरीन प्राप्त करने के लिए प्रयोगशाला विधि, रासायनिक विश्लेषण (परमैंगनेटोमेट्री), कार्बनिक पदार्थों का ऑक्सीकरण, आदि) केवल 2 अंक

कुल: 7 अंक

कार्य 5.

उत्तर:

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
ये तत्व सल्फर, लोहा, चांदी, सोना, तांबा, प्लेटिनम, पारा, टिन और सुरमा हैं। वे सभी, सल्फर को छोड़कर, धातु हैं, और सभी को उनके विशिष्ट परिवर्तनों द्वारा आसानी से पहचाना जा सकता है, या ऑक्सीकरण राज्यों द्वारा केवल आवर्त सारणी में उनकी स्थिति की विशेषता है।
1) 2एच 2 एस + एसओ 2 → 3एस + 2एच 2 ओ;
2) FeCl 3 + KI → FeCl 2 + KCl +1/2 I 2;
3) AgNO 3 + KCl → AgCl ↓ + KNO 3;
4) Au + 3HNO 3conc। + 4HCl सांद्र। → एच + 3एनओ 2 + 3एच 2 ओ;
5) CuCl 2 + 4NH 3 → Cl 2 (नीला);
पं (उत्प्रेरक), 800 ° 6) 4एनएच 3 + 5ओ 2 4एनओ + 6एच 2 ओ;
300 डिग्री सेल्सियस 400 डिग्री सेल्सियस 7) 2Hg + O 2 2Hg O 2Hg + O 2;
8) SnCl 2 + Cl 2 → SnCl 4;
9) एसबी 2 ओ 3 + 4 एचएनओ 3conc। + (x-2) H 2 O → Sb 2 O 5 x H 2 O + 4NO 2
सभी प्रतिक्रिया तत्व गलत तरीके से लिखे गए हैं
अधिकतम स्कोर

कार्य 6.

सीए 3 (पीओ 4) 2 + 8 एमजी = सीए 3 पी 2 + 8 MgO (कैल्शियम फॉस्फाइड) (1 अंक)

सीए 3 पी 2 + 6 एच 2 ओ = 3 सीए (ओएच) 2 + 2 पीएच 3 (डी) (फॉस्फीन) (1 बिंदु)

2 पीएच 3 + 4 ओ 2 = 2 एच 3 पीओ 4 (ऑर्थो-फॉस्फोरिक एसिड) (1 अंक)

एन (एमजी) = 0.1 मोल। एन (О 2) = 0.05 मोल। वी (О 2) = 1.12 एल। (2 अंक)

वी (हवा में 21% ऑक्सीजन है) = 5.3 लीटर।

अधिकतम स्कोर - 5 अंक

रसायन विज्ञान में ओलंपियाड के स्कूल चरण के लिए कार्य, ग्रेड 9

अभ्यास 1।

कार्य 2.

कार्य 3.

समस्याओं को हल करते समय, हम अक्सर एक पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की अभिव्यक्ति दूसरे पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान के रूप में करते हैं, अक्सर हवा और हाइड्रोजन।

कल्पना कीजिए कि आपने एक नए ग्रह की खोज की है। इस ग्रह के वायुमंडल की संरचना का विश्लेषण नीचे दिया गया है: 48% N 2, 19% हे 2, 15% सीएल 2 , 8% Ne, 7% Ar, 2.9% Kr और 0.1% CO 2 .

अपने ग्रह की वायु के दाढ़ द्रव्यमान और उस ग्रह की वायु पर वायुमंडल के प्रत्येक घटक के घनत्व की गणना करें।

कार्य 4.

कार्य 6.

सोडियम क्लोराइड समाधान प्राप्त करने के लिए, सोडियम कार्बोनेट के पहले परिकलित द्रव्यमान को 5.0% हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था।

परिणामी घोल में सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

असाइनमेंट ग्रेड 9 . के उत्तर

अभ्यास 1।

बिना लेबल वाले फ्लास्क में निम्नलिखित पदार्थ होते हैं: ड्राई सिल्वर नाइट्रेट, सोडियम सल्फाइड, कैल्शियम क्लोराइड; चांदी और एल्यूमीनियम के पाउडर, साथ ही हाइड्रोक्लोरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड। आपके पास अपने निपटान में पानी, एक बर्नर और कितनी भी टेस्ट ट्यूब हैं।

प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं और उन संकेतों को इंगित करें जिनके द्वारा आप प्रत्येक संकेतित पदार्थों को निर्धारित कर सकते हैं।

अंकों की संख्या -10

उत्तर:

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
1) एग्नो 3 + एचसीएल = एजीसीएल + एचएनओ 3 गोरा
2) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca (NO .)3 ) 2 गोरा
3) ना2 एस + 2HCl = 2NaCl + H2 एस सड़े हुए अंडे की गंध
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 रंगहीन, गंधहीन
5) एजी + 2HNO3 = AgNO3 + नहीं2 + एच2 हे भूरा, तीखी गंध के साथ
6) ना2 एस + 4HNO3 = 2नानो3 + एस + 2NO2 + 2H2 हे पीला
सभी प्रतिक्रिया तत्व गलत तरीके से लिखे गए हैं
अधिकतम स्कोर

कार्य 2.

जब सल्फर (IV) ऑक्साइड को पोटेशियम परमैंगनेट के घोल से गुजारा जाता है, तो एक घोल बनता है जिसमें सल्फ्यूरिक एसिड का द्रव्यमान अंश 5% होता है। परिणामी समाधान में शेष प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें।

अंकों की संख्या -10

उत्तर:

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
1) आइए प्रतिक्रिया समीकरण की रचना करें: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2 ओ = के2 इसलिए4 + 2MnSO4 + 2H2 इसलिए4
2) द्रव्यमान का पता लगाएं 2 mol H2 इसलिए4 - एम (एच2 इसलिए4 ) = 2 मोल 98 ग्राम / मोल = 196 ग्राम।
3) 2 mol MnSO . का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए4 - एम (एमएनएसओ4 ) = 2 मोल 151 ग्राम / मोल = 302 ग्राम।
4) 1 mol K . का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए2 इसलिए4 - एम (के2 इसलिए4 ) = 1 मोल 174 ग्राम / मोल = 174 ग्राम।
5) प्रत्येक पदार्थ का द्रव्यमान अंश बराबर होता है: (in-va) = m (in-va): m (समाधान)। चूँकि ये सभी पदार्थ एक विलयन में हैं (अर्थात्, घोल का द्रव्यमान उनके लिए समान है), उनके द्रव्यमान अंशों का अनुपात द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है: (K)2 इसलिए4 ): (एच2 इसलिए4 ) = एम (के2 इसलिए4 ): एम (एच2 इसलिए4 ) = 174: 196; कहाँ से (K2 इसलिए4 ) = 0.05 (174: 196) = 0.04 या 4.4%।
6) (एमएनएसओ .)4 ): (एच2 इसलिए4 ) = एम (एमएनएसओ4 ): एम (एच2 इसलिए4 ) = 302: 196, कहाँ से (एमएनएसओ4 ) = 0.05 (302: 196) = 0.077 या 7.7%।
सभी प्रतिक्रिया तत्व गलत तरीके से लिखे गए हैं
अधिकतम स्कोर

कार्य 3.

एम (ग्रह वायु) = 0.48 * 28 + 0.19 * 32 + 0.15 * 71 + 0.08 * 20 + 0.07 * 40 + 0.029 * 83 + 0.001 * 44 =

37.021g / mol... (2 अंक)

डी (एन2 )=28/37.021=0.7563

करना2 ) = 0.8644; डी (क्ली2 ) = 1.9178; डी (ने) = 0.5402; डी (एआर) = 1.0805; डी (केआर) = 2.2420; डी (सीओ2 )=1.1858. (8 अंक)

अधिकतम स्कोर - 10

कार्य 4.

एथिल मर्कैप्टन के 100 ग्राम नमूने पर विचार करें।
ऐसे नमूने में, m (C) = 38.7 g, m (H) = 9.6 g, m (S) = 51.7 g।(1 अंक)
एन (सी) = 38.7 ग्राम: 12 ग्राम / मोल = 3.2 मोल(1 अंक)
n (H) = 9.6 g: 1 g / mol = 9.6 mol(1 अंक)
एन (एस) = 51.7 ग्राम: 32 ग्राम / मोल = 1.6 मोल(1 अंक)
एन (सी): एन (एच): एन (एस) = 3.2: 9.6: 1.6 = 2: 6: 1 => C2H6S(2 अंक)
अधिकतम स्कोर - 6

कार्य 5.

3Fe + 2O2 = फे3 हे4
फ़े3 हे4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2 हे
FeCl2 + 2NaOH = Fe (OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3 + 3NaCl
2Fe (ओएच)3 + फे (ओएच)2 → फे3 हे4 + 4H2 हे (टी °, अक्रिय वातावरण)
पदार्थ: ए - फे3 हे4 ; और С - FeCl2 या FeCl3 ; डी और ई - फे (ओएच)2 या फे (ओएच)3 .

अधिकतम स्कोर -5

कार्य 6.

106 73 117 44

ना2 सीओ3 + 2 एचसीएल = 2 NaCl + CO2 + एच2 हे

एक्स 5 जेड वाई

100 ग्राम 5% हाइड्रोक्लोरिक एसिड लें।

5 ग्राम के साथ एचसीएल प्रतिक्रिया करता है एक्स = (106 * 5) / 73 = 7.26 ग्राम Na2 सीओ3 , जबकि समाधान जारी किया गया है

वाई = (44 * 5) / 73 = 3.01 ग्राम सीओ2 यह सोडियम क्लोराइड Z = (117 * 5) / 73 = 8.01 g . निकलता है

NaCl का द्रव्यमान अंश 100% (8.01 / (100 + 7.26 - 3.01)) =7,7 %

अधिकतम स्कोर -6 अंक

कार्य स्कूल के मंच के लिएरसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए ओलंपियाड, ग्रेड 11।

अभ्यास 1।

आवर्त सारणी में दस तत्व हैं, जिनके पदनाम में दूसरा अक्षर "ई" है। इनमें से प्रत्येक तत्व के लिए विशिष्ट अभिक्रियाएँ नीचे दी गई हैं। बड़े अक्षर को "चिह्न" द्वारा दर्शाया गया है ? ". तत्वों को उनके स्थान पर व्यवस्थित करें।

1) डी + टी → ? ई + एन;

2) ? ईओ 4 → ? ई + 2O 2;

3) ? ई + ओ 3, एफ 2, आदि → नहीं जाता है;

4) 2एयू + 6एच 2 ? ईओ 4 (लोड) → 3 ? ईओ 2 + एयू 2 ( ? ईओ 4) 3 + 6एच 2 0;

5) ? eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [ ? ई (ओएच) 4] + 2NaCl;

6) ? ईओ 3 + 3 एच 2 ओ → एच 6 ? ईओ 6;

7) ? ई (ओएच) 4 + 4एचसीएल → ? ईसीएल 3 + 1/2Cl 2 + 4H 2 0;

8) ? ईसीएल 4 + ली → ? ईएच 4 + ली;

9) ? ईसीएल 2 + के 3 [ ? ई (सीएन) 6] → के ? इ [ ? ई (सीएन) 6] ↓ (नीला अवक्षेप);

10) 2H ? ईओ 4 + 7 एच 2 एस → ? ई 2 एस 7 + 8 एच 2 0।

व्यायाम 2.

किंवदंती: "+" - प्रतिक्रिया जारी है, « - "- धातु प्रतिक्रिया नहीं करता है।निर्धारित करें कि एक रसायनज्ञ कौन-सी धातुएँ प्राप्त कर सकता है और संगत अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

कार्य 3.

एक प्लास्टिक डिस्पोजेबल कप का एक छोटा टुकड़ा 400 डिग्री सेल्सियस तक हवा की पहुंच के बिना गरम किया गया था। हीटिंग के परिणामस्वरूप, एक हाइड्रोकार्बन प्राप्त किया गया था एक्स(वजन से कार्बन सामग्री 92.26%, ऑक्सीजन के लिए इसका वाष्प घनत्व 3.25)। यह ज्ञात है कि हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीकरण के दौरान एक्सएक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम परमैंगनेट के समाधान के साथ, बेंजोइक एसिड एकमात्र कार्बनिक उत्पाद के रूप में बनता है।

1. आणविक सूत्र की गणना करें एक्स।

2. संरचनात्मक सूत्र और हाइड्रोकार्बन का नाम दें एक्स... प्रारंभिक बहुलक का नाम क्या है?

3. हाइड्रोकार्बन ऑक्सीकरण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण (सभी उत्पादों और स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के साथ) लिखें एक्सपोटेशियम परमैंगनेट समाधान सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत।

कार्य 4.

सांद्र अम्लों से तनु विलयन बनाते समय किन सुरक्षा नियमों का पालन किया जाना चाहिए?

अगर त्वचा पर एसिड हो जाए तो पेट्या के हाथ में घर पर उपलब्ध कौन सा पदार्थ होना चाहिए? इस पदार्थ का नाम लिखिए और प्रतिक्रिया समीकरण में अम्ल पर इसके प्रभाव को प्रदर्शित कीजिए।

एसिटिक एसिड के 9% घोल का 1 लीटर तैयार करने के लिए पेट्या को सिरका एसेंस की कितनी मात्रा मापनी चाहिए?

कार्य 5.

कार्य 6.

ग्रेड 11 उत्तर

अभ्यास 1।

उत्तर:

	अंक
भले ही निर्णायक सभी तत्वों को प्रतिक्रियाओं द्वारा निर्धारित नहीं कर सकता है, यह आवर्त सारणी का उपयोग करके किया जा सकता है, यह देखते हुए कि किसी तत्व की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या से अधिक नहीं हो सकती है।
1) डी + टी → एनइ+ एन;
2) एक्सइहे 4 → एक्सइ+ 2O 2;
3)Ne+ ओ 3, एफ 2, आदि → नहीं जाता है;
4) 2एयू + 6एच 2 सेहे 4 (लोड) → 3 सेओ 2 + औ 2 ( सेहे 4) 3 + 6एच 2 0;
5) होनासीएल 2 + 4NaOH → ना 2 [ होना(ओएच) 4] + 2NaCl;
6) तेओ 3 + 3एच 2 ओ → एच 6 तेहे 6;
7) सीई(ओएच) 4 + 4एचसीएल → सीईसीएल 3 + 1/2Cl 2 + 4H 2 0;
8) जीईसीएल 4 + ली → जीईएच 4 + ली;
9) फ़ेसीएल 2 + के 3 → के फ़े[फ़े(सीएन) 6] (नीला अवक्षेप);
10) 2H पुनःहे 4 + 7एच 2 एस → पुनः 2 एस 7 + 8एच 2 0.

अधिकतम स्कोर

कार्य 2.

गुणों की समग्रता से, अर्थात्। एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रियाओं में व्यवहार के अनुसार, हम निष्कर्ष निकालते हैं: मैं धातु - चांदी, (तांबा रंग में मेल नहीं खाता), धातु II - एल्यूमीनियम, धातु III - जस्ता। प्रतिक्रिया समीकरण: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 Ag + 2HNO 3 (संक्षिप्त) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 OAl + HNO 3 (संक्षिप्त) कोई प्रतिक्रिया नहीं Zn + 4HNO 3 (संक्षिप्त) + Zn (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 OZn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2 (7 अंक)

कार्य 3.

उत्तर:

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
1.श्री (एक्स) = 3.2532 = 104 एमू आइए हाइड्रोकार्बन X का आणविक सूत्र ज्ञात करें: सी: एच = 0.9226 / 12.01: 0.0774 / 1.008 = 1: 1, आणविक भार को ध्यान में रखते हुए, हमें सी 8 एच 8 मिलता है।
2. चूँकि एक अम्लीय माध्यम में पोटैशियम परमैंगनेट के विलयन के साथ हाइड्रोकार्बन X के ऑक्सीकरण से बेंजोइक एसिड (C 6 H 5 COOH) बनता है, जो एकमात्र कार्बनिक उत्पाद है, इसके अणु में एक प्रतिस्थापन के साथ एक बेंजीन रिंग होता है। सकल सूत्र सी 8 एच 8 से सी 6 एच 5 टुकड़ा घटाकर, हम प्रतिस्थापन सी 2 एच 3 प्राप्त करते हैं। एकमात्र संभावित प्रतिस्थापन विनाइल है, और हाइड्रोकार्बन एक्स स्टाइरीन (विनाइल बेंजीन) है। इसलिए, जिस बहुलक से डिस्पोजेबल कप बनाया गया था वह पॉलीस्टाइनिन है।
3. H2SO4 के साथ अम्लीकृत KMnO4 के घोल के साथ स्टाइरीन ऑक्सीकरण की प्रतिक्रिया का समीकरण: 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → + CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
सभी प्रतिक्रिया तत्व गलत तरीके से लिखे गए हैं
अधिकतम स्कोर

कार्य 4.

पानी को एसिड (1 अंक) में डालें।

बेकिंग सोडा या सोडियम बाइकार्बोनेट (1 अंक)।

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O उदासीनीकरण प्रतिक्रिया (2 अंक)।

9% घोल में एसिटिक एसिड का परिकलित द्रव्यमान 91.08 ग्राम (1 अंक) है।

सिरका सार समाधान की गणना द्रव्यमान 130.1 ग्राम (1 अंक) है।

सिरका एसेंस की गणना की गई मात्रा 121.7 मिली या 122 मिली (1 पॉइंट) है।

कुल: 7 अंक।

कार्य 5.

संभावित उत्तर:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

एचसीएल + NaOH = NaCl + H 2 O

2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

2नाओएच + सीओ 2 = ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ; NaOH + CO 2 = NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

सीएसीओ 3 = सीएओ + सीओ 2

CuO + CO 2 = CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O, आदि।

कार्य 6.

प्रतिक्रिया समीकरण:

Cu + 4 HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (1 अंक)

हम पदनामों का परिचय देते हैं: n (Cu) = x mol n (Ag) = y mol; फिर

ए) एम (सीयू) = 64x, एम (एजी) = 108y

मी (मिश्रण) = 64x + 108y = 2.8

b) समीकरण के अनुसार (1) n (Cu (NO 3) 2 = x, m (Cu (NO 3) 2 = 188x;

ग) समीकरण के अनुसार (2) n (AgNO 3) = y, m (AgNO 3) = 170y

डी) एम (मिश्रण) = 188x + 170y = 5.28 (2 अंक)

3) हम समीकरणों की प्रणाली बनाते और हल करते हैं:

64x + 108y = 2.8 x = 0.01 mol Cu

188x + 170y = 5.28 y = 0.02 mol Ag (2 अंक)

4) हम मिश्रण घटकों के द्रव्यमान अंशों की गणना करते हैं:

क) मी (घन) = 0.01 * 64 = 0.64 ग्राम। डब्ल्यू (घन) = 0.64/2.8 = 0.2286 या 22.86%

मी (एजी) = 0.02 * 108 = 2.16 ग्राम। डब्ल्यू (एजी) = 2.16 / 2.8 = 0.7714 या 77.14% (2 अंक)

अधिकतम स्कोर - 7 अंक

रसायन विज्ञान ओलंपियाड के स्कूल चरण के लिए कार्य, ग्रेड 10

अभ्यास 1।

आपके निपटान में निम्नलिखित पदार्थों से कौन सी गैसें प्राप्त की जा सकती हैं:

कार्य 2.

2 + 3В 2 2СВ 3

4एसवी 3 + 5ए 2 4सीए + 6वी 2 ए

4СВ 3 + 3А 2 = 2С 2 + 6В 2

सी 2 + ए 2 = 2 सीए

4CA 2 + 2B 2 A + A 2 = 4BCA 3

असाइनमेंट में किन तत्वों पर चर्चा की गई है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

व्यायाम3.

कार्य 4.

प्रतिक्रिया योजना दी गई है:

केआई + केएमएनओ 4 + एच 2 एसओ 4 → आई 2 + के 2 एसओ 4 + एमएनएसओ 4 + एच 2 ओ

1. तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात कीजिए।

2. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन का समीकरण बनाएं

3. ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें

4. इस समीकरण में गुणांकों को रखें।

5. पदार्थ के अनुप्रयोग के क्षेत्रों की सूची बनाएं, जिसका सूत्र KMnO4 . है

कार्य 5.

आवर्त सारणी में नौ तत्व हैं, जिनके नाम रूसी में गैर-मर्दाना संज्ञा हैं। इन तत्वों में से प्रत्येक के लिए, विशिष्ट प्रतिक्रियाएं नीचे दी गई हैं, जिसमें उन्हें "अक्षर" के साथ एन्क्रिप्ट किया गया है। इ". प्रत्येक प्रतिक्रिया के लिए तत्वों को परिभाषित करें:

1) 2एच 2 इ+ इहे 2 → 3 इ+ 2एच 2 ओ;

2) इसीएल 3 + केआई → इसीएल 2 + केसीएल +1/2 आई 2;

3) इसं 3 + केसीएल → इसीएल + केएनओ 3;

4) इ+ 3एचएनओ 3 सांद्र। + 4HCl सांद्र। → एच [ इसीएल 4] + 3NO 2 + 3H 2 O;

5) इसीएल 2 + 4एनएच 3 → [ इ(एनएच 3) 4] सीएल 2 (नीला);

इ(उत्प्रेरक), 800 °

6) 4एनएच 3 + 5ओ 2 4एनओ + 6एच 2 ओ;

7) 2 इ+ हे 2 2EO

8) इसीएल 2 + सीएल 2 → इसीएल 4;

9) इ 2 ओ 3 + 4 एचएनओ 3 सांद्र। + ( एक्स-2) एच 2 ओ → इ 2 ओ 5 एक्सएच 2 ओ + 4एनओ 2

कार्य 6.

मैग्नीशियम के साथ कैल्शियम फॉस्फेट की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप

गर्म करने पर दो पदार्थ बनते हैं, जिनमें से एक

पानी के साथ संपर्क करता है, जबकि एक रंगहीन जहरीला

लहसुन की गंध वाली गैस। उत्तरार्द्ध ऑक्सीकरण है

हवा में ऑक्सीजन।

सभी निर्दिष्ट रासायनिक प्रक्रियाओं के समीकरण लिखिए, नाम

उनके उत्पाद।

गैस को ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक वायु का आयतन (no.) परिकलित कीजिए।

यदि पहले संकेतित प्रतिक्रियाओं में 2.4 ग्राम मैग्नीशियम का उपयोग किया गया था।

ग्रेड 10 उत्तर

अभ्यास 1।

1) 2NaCl (s) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) Na 2 SO 4 + 2एचसीएल

या NaCl (ठोस) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) NaHSO 4 + एचसीएल

एनएच 4 नहीं 3 = एन 2 हे+ 2एच 2 ओ

ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार: यदि संतुलन में एक प्रणाली है बाहरी प्रभाव, फिर इसमें होने वाली प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप, संतुलन की स्थिति को पक्ष में स्थानांतरित कर दिया जाता है, इस प्रभाव को कमजोर करते हुए, दबाव में कमी के साथ, एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया में संतुलन बढ़ते दबाव की दिशा में बदल जाता है।

ए) एन 2 ओ 4 (जी) ⇄ 2NO 2 (जी),

प्रक्रिया मात्रा में वृद्धि के साथ आगे बढ़ती है (1

बी) 2NO (जी) + О 2 (जी) 2NO 2 (जी),

प्रक्रिया आयतन में कमी (3> 2) के साथ आगे बढ़ती है, अर्थात दबाव में वृद्धि, इसलिए, प्रारंभिक पदार्थों में संतुलन बदल जाता है।

सी) 3Fe 2 ओ 3 (सी) + सीओ (जी) ⇄ 2Fe 3 ओ 4 (सी) + सीओ 2 (जी),

प्रक्रिया आयतन को बदले बिना आगे बढ़ती है, दबाव में कमी संतुलन की स्थिति को प्रभावित नहीं करती है।

उदाहरण 8.

बताएं कि ज्वलनशील कैल्शियम धातु को पानी से क्यों नहीं बुझाया जा सकता। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

समाधान:

धात्विक कैल्शियम पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसलिए जलते हुए कैल्शियम में पानी मिलाने से केवल प्रक्रिया तेज होगी। आइए पानी के साथ कैल्शियम की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया का समीकरण लिखें:

सीए + 2 एच 2 ओ = सीए (ओएच) 2 + एच 2।

उदाहरण 9.

प्रतिक्रिया समीकरणों को आणविक और आयनिक रूप में लिखें, जिनकी सहायता से आप निम्नलिखित परिवर्तन कर सकते हैं: Cl - l 2  Cl -  AgCl।

समाधान:

1. केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मैंगनीज (चतुर्थ) ऑक्साइड की बातचीत:

आणविक रूप:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O,

आयनिक रूप

4H + + 2Cl - + MnO 2 = Mn 2+ + Cl 2 + 2H 2 O।

सोडियम क्लोराइड वेंचर इलेक्ट्रोलिसिस:

आणविक रूप:

2NaCl 2Na + Cl 2,

आयनिक रूप

2Na + + 2Cl - 2Na + Cl 2.

2. सोडियम ब्रोमाइड के घोल के साथ क्लोरीन की परस्पर क्रिया:

आणविक रूप:

Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2,

आयनिक रूप:

सीएल 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 2।

धात्विक सोडियम और क्लोरीन गैस के बीच अभिक्रिया:

आणविक रूप:

2Na + Cl 2 = 2NaCl।

3. सिल्वर नाइट्रेट विलयन के साथ सोडियम क्लोराइड विलयन की परस्पर क्रिया:

NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3,

आयनिक रूप:

सीएल - + एजी + = एजीसीएल।

उदाहरण 10.

समाधान:

1. तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ तांबे की परस्पर क्रिया:

Cu + 6HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 4NO + H 2 O।

2. तांबे का ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण:

2Cu + O 2 = 2CuO।

3. ऑक्सीजन की उपस्थिति में केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ तांबे की बातचीत:

2Cu + O 2 + 4HCl = 2CuCl 2 + 2H 2 O।

4. सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ कॉपर (II) क्लोराइड घोल की परस्पर क्रिया:

CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + 2NaCl।

5. कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का थर्मल अपघटन:

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O।

6. सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के साथ कॉपर (II) नाइट्रेट की परस्पर क्रिया:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + 2NaNO 3।

7. कॉपर (II) नाइट्रेट का थर्मल अपघटन:

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2।

8. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ कॉपर (II) ऑक्साइड का इंटरेक्शन:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O।

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

विकल्प 1

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के गुणों को दर्शाने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

दिखाएँ कि कैसे, एक अभिकर्मक का उपयोग करके, यह निर्धारित करने के लिए कि किस फ्लास्क में शुष्क लवण हैं: सोडियम क्लोराइड, सोडियम कार्बोनेट, सोडियम सल्फाइड। संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

यथासंभव कम अभिकर्मकों का उपयोग करके धात्विक तांबे से मूल कॉपर कार्बोनेट प्राप्त करें। संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

हाइड्रोक्लोरिक और हाइड्रोब्रोमिक एसिड के मिश्रण वाले घोल के 10.0 ग्राम को बेअसर करने के लिए, 3.2% NaOH घोल के 2.5 ग्राम की आवश्यकता होती है, और जब समान द्रव्यमान के घोल को सिल्वर नाइट्रेट के घोल के संपर्क में लाया जाता है, तो 0.3315 ग्राम अवक्षेप गिर जाता है। . मूल विलयन में अम्लों का द्रव्यमान अंश (%) ज्ञात कीजिए।

आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड की सांद्र हाइड्रोक्लोरिक और तनु सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया के लिए समीकरण लिखें।

गणना करें कि 1 टन 45% जस्ता क्लोराइड समाधान प्राप्त करने के लिए 96% जस्ता और 27.5% एचसीएल समाधान युक्त तकनीकी जस्ता का कितना उपभोग किया जाना चाहिए।

इंगित करें कि निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में कौन सा तत्व ऑक्सीकृत है और कौन सा कम हो गया है: ए) एनएच 3 + ओ 2  एन 2 + एच 2 ओ; b) KI + Cu (NO 3) 2 CuI + I 2 + KNO 3. गुणांक रखें, इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण को इंगित करें।

एक सामूहिक खेत पर, प्रत्येक हेक्टेयर के लिए, फास्फोरस उर्वरक - 60 किग्रा (पी 2 ओ 5 के संदर्भ में), पोटाश उर्वरक - 150 किग्रा (के 2 ओ के संदर्भ में) और कॉपर सल्फेट - 10 किग्रा भांग के लिए लगाए गए थे। सरलता के लिए, यह मानते हुए कि उत्तरार्द्ध में अशुद्धियाँ नहीं हैं, इंगित करें कि शेष प्रत्येक ऑक्साइड के कितने मोल कॉपर (II) ऑक्साइड के 1 मोल में हैं।

कैल्शियम कार्बोनेट की अपघटन प्रतिक्रिया में संतुलन को स्थानांतरित करने के लिए तापमान और दबाव (वृद्धि या कमी) को बदलने का संकेत दें: CaCO 3 (k) CaO (k) + CO 2 (g) - 178 kJ अपघटन उत्पादों की ओर .

बताएं कि सोडियम और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल कांच के बने पदार्थों को क्यों नष्ट कर देते हैं, खासकर जब उन्हें लंबे समय तक उबाला जाता है। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

आणविक और आयनिक रूपों में प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, जिसके साथ आप निम्नलिखित परिवर्तन कर सकते हैं: CO 3 2-  CaCO 3  Ca 2+  CaSO 4।

उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनसे आप निम्नलिखित परिवर्तन कर सकते हैं:

विकल्प 2

तनु और सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल की अन्योन्यक्रिया के लिए समीकरण लिखिए: a) तांबे के साथ; बी) जस्ता के साथ; सी) लीड के साथ।

दिखाएँ कि सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल को किन प्रतिक्रियाओं से अलग करना संभव है। संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

आपको पदार्थ दिए गए हैं: कैल्शियम नाइट्रेट, सल्फ्यूरिक एसिड, कास्टिक सोडा, पोटेशियम कार्बोनेट। केवल इन अभिकर्मकों का उपयोग करके, सोडियम नाइट्रेट को दो तरीकों से कैसे प्राप्त किया जाए? संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

मिश्रण में मौजूद सल्फर और एल्युमीनियम एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। प्रतिक्रिया उत्पाद को गर्म पानी से उपचारित किया गया था। विकसित गैस का एक हिस्सा क्लोरीन पानी के माध्यम से पारित किया गया था, गठित अवक्षेप को अलग किया गया था, और समाधान में अतिरिक्त सिल्वर नाइट्रेट मिलाया गया था। 8.61 ग्राम सफेद दही वाला अवक्षेप बनता है। 10% कॉपर सल्फेट घोल (घनत्व 1.1 g / ml) के 145 मिलीलीटर के माध्यम से गैस का एक और हिस्सा पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप समाधान में कॉपर सल्फेट की एकाग्रता 6.09% हो गई। प्रतिक्रिया करने वाले सल्फर के द्रव्यमान की गणना करें। सभी अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

इंगित करें कि कौन से "नीबू" ज्ञात हैं। उन्हे लिखें रासायनिक संरचनाऔर समीकरण प्राप्त करना।

गणना करें कि क्रोमियम (III) ऑक्साइड को सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करके कितने ग्राम क्रोमियम प्राप्त किया जा सकता है, जिसका द्रव्यमान 10 ग्राम है। उत्पाद की उपज 90% है।

प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें और गुणांकों को निम्नलिखित योजनाओं में व्यवस्थित करें: a) Fe + FeI 3  FeI 2; बी) एच 2 एस + आई 2 + एच 2 ओ  एच 2 एसओ 4 + एचआई।

एक सामूहिक खेत में, उर्वरकों को वसंत गेहूं की दर से लगाया गया था: अमोनियम नाइट्रेट - 150 किग्रा, सुपरफॉस्फेट (सुपाच्य 2 5 का 30% युक्त) - 300 किग्रा और पोटेशियम क्लोराइड - 100 किग्रा प्रति हेक्टेयर। गणना करें कि नाइट्रोजन, कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट और पोटेशियम ऑक्साइड के संदर्भ में यह कितना है।

संकेत दें कि दबाव में वृद्धि सिस्टम में संतुलन को कैसे प्रभावित करेगी: ए) एसओ 2 (जी) + सीएल 2 (जी) एसओ 2 सीएल 2 (जी); बी) एच 2 (डी) + बीआर 2 (डी) 2 एचबीआर (डी)।

दिखाएँ कि धातु को नुकसान पहुँचाए बिना एल्यूमीनियम उत्पाद से जंग उत्पादों (एल्यूमीनियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड) को रासायनिक रूप से कैसे हटाया जाए। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

कौन सा मिश्रण दिखाएँ: a) धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड; बी) धातु और धातु ऑक्साइड - पानी के साथ बातचीत करते समय, वे केवल एक पदार्थ का समाधान देते हैं। उदाहरण दीजिए, अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनसे आप निम्नलिखित परिवर्तन कर सकते हैं:

सीए सीए (ओएच) 2 सीएसीओ 3  सीएओ सीए (ओएच) 2  सीएसीएल 2  सीए।

विकल्प 3

विनिमय प्रतिक्रियाओं के आयनिक समीकरण लिखें यदि:

परिणामी पदार्थों में से एक आयनों में थोड़ा अलग हो जाता है, दूसरा अघुलनशील होता है;

परिणामी पदार्थों में से एक घुलनशील है, दूसरा नहीं है;

प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है;

परिणामी पदार्थों में से एक घुलनशील है, दूसरा एक वाष्पशील पदार्थ के रूप में निकलता है।

तीन परखनलियों में शुष्क पदार्थ होते हैं: कैल्शियम ऑक्साइड, एल्यूमीनियम ऑक्साइड, फॉस्फोरस ऑक्साइड। दिखाएँ कि इन पदार्थों को अलग करने के लिए किन अभिकर्मकों का उपयोग किया जा सकता है। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पानी, मैंगनीज डाइऑक्साइड, तांबा और जस्ता पतले तारों के रूप में वितरित किए गए। क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में जिंक क्लोराइड और कॉपर (II) क्लोराइड प्राप्त करने के लिए इन पदार्थों का उपयोग कैसे करें? कार्य प्रगति का वर्णन करें, समीकरण बनाएं रासायनिक प्रतिक्रिएं, उनके पाठ्यक्रम की शर्तों को इंगित करें।

ऑक्सीजन की अधिकता में CO और CO 2 के मिश्रण के 0.896 l (मानक) को जलाने पर, 0.112 l ऑक्सीजन की खपत हुई, जिसके परिणामस्वरूप गैस मिश्रण को 2.96 ग्राम बुझे हुए चूने के घोल से गुजारा गया। प्रारंभिक गैस मिश्रण की संरचना (मात्रा द्वारा% में), साथ ही गठित तलछट की संरचना और द्रव्यमान का निर्धारण करें।

दिखाएँ कि क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड कैसे प्राप्त किए जा सकते हैं। सबसे मजबूत क्षार हाइड्रॉक्साइड क्या है? कैल्शियम और बेरियम हाइड्रॉक्साइड्स के तकनीकी नाम बताएं।

कॉपर सल्फेट के औद्योगिक उत्पादन में, कॉपर स्क्रैप को वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ गर्म करने पर ऑक्सीकृत किया जाता है और परिणामस्वरूप कॉपर (II) ऑक्साइड सल्फ्यूरिक एसिड में घुल जाता है। तांबे की खपत और 80% एच 2 एसओ 4 प्रति 1 टन CuSO 4 5H 2 O की गणना करें यदि उत्पाद की उपज 75% है।

प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: ए) ब्रोमीन के साथ मैग्नीशियम आयोडाइड; बी) हाइड्रोब्रोमिक एसिड के समाधान के साथ मैग्नीशियम। इंगित करें कि प्रत्येक मामले में कौन सा तत्व ऑक्सीकरण एजेंट है और कौन सा कम करने वाला एजेंट, इलेक्ट्रॉन संक्रमण दिखाता है।

एक सामूहिक खेत में, खाद के अलावा, प्रति हेक्टेयर खनिज उर्वरकों के निम्नलिखित द्रव्यमान आलू के लिए पेश किए गए थे: दानेदार सुपरफॉस्फेट जिसमें 12.5% सुपाच्य पी 2 ओ 5 - 0.15 टन, अमोनियम नाइट्रेट - 0.1 टन और पोटेशियम क्लोराइड 90 युक्त होता है। % KCl - 0.1 t। गणना करें कि यह कैल्शियम हाइड्रोजन फॉस्फेट, नाइट्रोजन और पोटेशियम ऑक्साइड के किस द्रव्यमान से मेल खाता है।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार आगे बढ़ती है: 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) + 284.2 kJ। सल्फर (VI) ऑक्साइड के निर्माण की ओर संतुलन किन मापदंडों को बदल सकता है?

लिथियम और सोडियम धातु को हवा में जमा करने पर होने वाली सभी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

क्या सोडियम आयनों को संरक्षित किया जाएगा: ए) हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम हाइड्रोक्साइड की बातचीत पर; b) जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड कॉपर (II) क्लोराइड के साथ परस्पर क्रिया करता है। संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनसे आप निम्नलिखित परिवर्तन कर सकते हैं:

विकल्प 4

व्याख्या कीजिए कि किस प्रकार उभयधर्मी क्षारों के जलीय विलयन आयनों में वियोजित होते हैं। ऐसे क्षारकों के उदाहरण दीजिए और आयनों में उनका वियोजन दिखाइए।

बताएं कि तीन पदार्थों के समाधान को पहचानने के लिए किस एक अभिकर्मक का उपयोग किया जा सकता है: पोटेशियम क्लोराइड, एल्यूमीनियम क्लोराइड और मैग्नीशियम क्लोराइड।

प्रयोगशाला में आयरन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, कास्टिक सोडा, कैल्शियम कार्बोनेट, कॉपर (II) ऑक्साइड होता है। क्या इन अभिकर्मकों और उनके अंतःक्रियात्मक उत्पादों को प्रारंभिक सामग्री के रूप में उपयोग किए जाने पर 12 नए अकार्बनिक पदार्थ प्राप्त करना संभव है? संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का मिश्रण होता है। नाइट्रोजन 12.8 ग्राम अमोनियम नाइट्राइट, हाइड्रोजन के थर्मल अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है - पतला सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता में 19.5 ग्राम जस्ता को "विघटित" करके। उपयुक्त परिस्थितियों में, गैसों ने प्रतिक्रिया की, और फिर उन्हें 32% सल्फ्यूरिक एसिड समाधान (घनत्व 1.22 ग्राम / एमएल) के 100 मिलीलीटर के माध्यम से पारित किया गया। निर्धारित करें कि कौन सी गैस अधिक मात्रा में थी और घोल में नमक का द्रव्यमान अंश (%) क्या है। मान लें कि सभी प्रतिक्रियाएं 100% की उपज के साथ होती हैं।

"कास्टिक सोडा", "क्रिस्टलीय सोडा", "सोडा ऐश", "पीने का सोडा" की संरचना को इंगित करें। उनकी प्राप्ति के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

गणना करें कि 500 ग्राम क्लोकॉपीराइट CuFeS 2 से कितना तांबा (g में) प्राप्त होता है जब यह ऑक्सीजन के वातावरण में सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) के साथ परस्पर क्रिया करता है। उत्पाद की उपज 75% है।

इंगित करें कि निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में कौन सा तत्व ऑक्सीकृत है और कौन सा कम हो गया है: ए) एमएनएस + एचएनओ 3 (संक्षिप्त) एमएनएसओ 4 + एनओ 2 + एच 2 ओ; बी) अल + वी 2 ओ 5  वी + अल 2 ओ 3। गुणांक रखें, इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण को इंगित करें।

बताएं कि पोटेशियम नाइट्रेट को गिट्टी रहित उर्वरक क्यों कहा जाता है। इसकी पोषक सामग्री की गणना करें।

कुछ शर्तों के तहत, ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड की प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है: 4HCl (g) + O 2 (g) ⇄ 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g) + 116.4 kJ। दिखाएँ कि प्रणाली की संतुलन स्थिति का क्या प्रभाव होगा: ए) दबाव में वृद्धि; बी) तापमान वृद्धि; ग) उत्प्रेरक की शुरूआत।

बताएं कि आर्गन से ऑक्सीजन और नाइट्रोजन की अशुद्धियों को दूर करने के लिए गर्म कैल्शियम के उपयोग का आधार क्या है। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दें जिनमें प्रक्रियाएं निम्नलिखित योजनाओं द्वारा व्यक्त की जाती हैं: ए) अल 0 अल 3+; बी) अल 3+ + ओएच -  अल (ओएच) 3.

उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनसे आप निम्नलिखित परिवर्तन कर सकते हैं:

कक्षा 10 . में छात्रों के लिए कार्य

अभ्यास 1

कार्य में सीमित और असंतृप्त श्रृंखला के हाइड्रोकार्बन के रसायन विज्ञान पर सामग्री शामिल है: संरचना, समरूपता और नामकरण, गुण, उत्पादन। कम्प्यूटेशनल समस्याओं के समाधान में रसायन विज्ञान की मूल अवधारणाओं का उपयोग शामिल है: सापेक्ष परमाणु और मॉलिक्यूलर मास्स, मोल, दाढ़ द्रव्यमान, दाढ़ की मात्रा, गैस का सापेक्ष घनत्व।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1।

IUPAC नामकरण द्वारा निम्नलिखित में से प्रत्येक यौगिक का नाम बताइए:

ए)
बी)

समाधान:

ए) 2मिथाइल3,3डाइमिथाइलपेंटेन;

बी) सीआईएस-प्रोपेलेथिलीन (सीआईएस-हेप्टीन -3)

उदाहरण 2।

श्रृंखला अभिक्रिया की शुरुआत, वृद्धि और समाप्ति के चरणों का वर्णन करें:

सीएच 3 सीएच 2 सीएच 3 + बीआर 2
सीएच 3 सीएचबीआरसीएच 3 + एचबीआर।

समाधान:

ए) दीक्षा:

बी) श्रृंखला वृद्धि:

सीएच 3 सीएच 2 सीएच 3 + बीआर सीएच 3 एचसीएच 3 + एचबीआर।

सी) ओपन सर्किट:

सीएच 3 एचसीएच 3 + ब्र  सीएच 3 सीएचबीआरसीएच 3।

उदाहरण 3.

निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को पूरा करें और रेडिकल तंत्र द्वारा आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाओं को इंगित करें:

ए) सी 2 एच 6 + सीएल 2;

बी) सी 2 एच 4 + एचबीआर ;

सी) एच 2 सी = सीएच - सीएच 3 + एचबीआर ;

डी) सी 3 एच 8 + एचएनओ 3 (दिल।)
.

प्रतिक्रिया उत्पाद क्या हैं?

समाधान:

ए) सी 2 एच 6 + सीएल 2 सी 2 एच 5 सीएल + एचसीएल;

तंत्र कट्टरपंथी है, प्रतिक्रिया उत्पाद हैं: सी 2 एच 5 सीएल - क्लोरोइथेन और एचसीएल - हाइड्रोजन क्लोराइड।

बी) सी 2 एच 4 + एचबीआर  सी 2 एच 5 बीआर;

प्रतिक्रिया उत्पाद: सी 2 एच 5 बीआर - ब्रोमोइथेन।

सी) एच 2 सी = सीएच - सीएच 3 + एचबीआर  एच 3 सी - सीएचबीआर - सीएच 3;

प्रतिक्रिया उत्पाद: एच 3 सी - सीएचबीआर - सीएच 3 - 2-ब्रोमोप्रोपेन।

डी) सी 3 एच 8 + एचएनओ 3 (दिल।) एच 3 सी - सीएच (नं 2) - सीएच 3 + एच 2 ओ;

तंत्र कट्टरपंथी है, प्रतिक्रिया उत्पाद हैं: एच 3 सी - सीएच (एनओ 2) - सीएच 3 - 2-नाइट्रोप्रोपेन और एच 2 ओ - पानी।

उदाहरण 4.

मेथेन से क्लोरोप्रीन प्राप्त करना संभव बनाने वाली रासायनिक अभिक्रियाओं का आरेख लिखिए :

समाधान:

सीएच 4
सीएच 3 क्ल
सी 2 एच 6 सी 2 एच 5 सीएल सी 4 एच 10

उदाहरण 5.

जब प्रोपेन और प्रोपलीन के मिश्रण के 2 लीटर तरल ब्रोमीन के माध्यम से पारित किए गए, तो ब्रोमीन के साथ बोतल का द्रव्यमान 1.1 ग्राम बढ़ गया। मिश्रण की मात्रा की संरचना और परिणामी उत्पादों के द्रव्यमान का निर्धारण करें।

दिया गया:

वी(मिश्रण) = 2 एल

एम(फ्लास्क) = 1.1 g

एम(बीआर 2) = 160 ग्राम / मोल

एम(सी 3 एच 6 बीआर 2) = 202 ग्राम / मोल

पाना:

वी(मिश्रण में प्रोपेन)

वी(मिश्रण में प्रोपलीन)

एम(उत्पाद)

समाधान:

आइए अवोगाद्रो के नियम से परिणाम का उपयोग करके मिश्रण में पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें:

1 मोल - 22.4 एल

एनमोल - 2 लीटर

टी(मिश्रण) = 0.0892 मोल।

ब्रोमीन के साथ n. पर। केवल प्रोपलीन परस्पर क्रिया करता है। आइए प्रतिक्रिया समीकरण की रचना करें:

सी 3 एच 6 + बीआर 2 = सी 3 एच 6 बीआर 2।

प्रतिक्रिया दें एक्सब्रोमीन का जी, तो गठित डिब्रोमोप्रोपेन का द्रव्यमान (1.1 + .) है एक्स) तब ब्रोमीन पदार्थ की मात्रा होती है
, और पदार्थ डाइब्रोमोप्रोपेन की मात्रा है
... प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, ब्रोमीन का 1 मोल डाइब्रोमोप्रोपेन का 1 मोल देता है, इसलिए: रसायनज्ञ"

elsp / в3 / जीआर / 001 कार्यक्रम के कार्यान्वयन के दौरान जमा हुए स्कूली बच्चों के साथ अंशकालिक काम करने वाले शैक्षणिक संस्थानों के सूचनाकरण का अंक 5 अनुभव

कार्यक्रम

कैट = फिजिकल सेक्शन लाइब्रेरी बाह्यविद्यालय « युवारसायनज्ञ"टीएसयू कोर्स के लियेप्रोफ़ाइल प्रशिक्षण "अकार्बनिक रसायन विज्ञान" ... रसायन विज्ञान में संतुलन "अध्ययन गाइड" कार्यतथा अभ्यासके लियेपत्र - व्यवहारस्कूलों « युवारसायनज्ञ"... 9-11 ग्रेड / स्कूल / रसायन / लिब...

आईएसओ परियोजना के ईएलएसपी / बी 3 / जीआर / 001 कार्यक्रम के तहत काम की प्रगति और परिणामों पर सूचना और विश्लेषणात्मक सामग्री "स्कूली बच्चों के साथ पत्राचार शैक्षिक कार्य करने वाले शैक्षणिक संस्थानों का विकास"

विश्लेषणात्मक सामग्री

फायदा " कार्यतथा अभ्यासके लियेपत्र - व्यवहारस्कूलों « युवारसायनज्ञ"(ग्रेड 9, ग्रेड 10, ग्रेड 11) कार्यक्रम; समाधान उदाहरण कार्य; कार्यके लियेस्वतंत्र ...

आधुनिक डिजिटल भंडारण प्रारूपों में शिक्षण सामग्री के अनुवाद के लिए गतिविधियों की निगरानी

डाक्यूमेंट

10. विश्वविद्यालय के लिए गणित + + 24 बाह्यविद्यालय « युवारसायनज्ञ"टॉम्स्क राज्य विश्वविद्यालयसब कुछ शैक्षिक है ... रसायन विज्ञान में "+ + 19 3 - + 3. शैक्षिक-विधि मैनुअल" कार्यतथा अभ्यासके लियेपत्र - व्यवहारस्कूलों « युवारसायनज्ञ"... ग्रेड 9-11 + + + कोई अनुमोदन नहीं था ...

आधुनिक डिजिटल भंडारण प्रारूपों में अनुवादित शिक्षण सामग्री की सूची

डाक्यूमेंट

विश्वविद्यालय से पहले ग्रेड 11 गणित बाह्यविद्यालय « युवारसायनज्ञ"टॉम्स्क स्टेट यूनिवर्सिटी शैक्षिक-पद्धति ... रसायन शास्त्र में संतुलन "शैक्षिक-विधि मैनुअल" कार्यतथा अभ्यासके लियेपत्र - व्यवहारस्कूलों « युवारसायनज्ञ"... 9-11 ग्रेड / स्कूल / रसायन / लिब...

8 वीं कक्षा

किन रासायनिक तत्वों के नाम देशों के नाम पर रखे गए हैं? कम से कम चार शीर्षकों की सूची बनाइए।

सबसे पहले कौन सा तत्व सूर्य के संपर्क में आया था?

आपके द्वारा नामित तत्वों के परमाणुओं के नाभिक में निहित प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या को इंगित करें।

अंकों की संख्या -10

बारिश की एक बूंद का द्रव्यमान लगभग 10 -4 ग्राम होता है। पानी के अणुओं की संख्या और इस बूंद में निहित सभी तत्वों के परमाणुओं की कुल संख्या की गणना करें।

अंकों की संख्या - 10

प्राकृतिक क्लोरीन में 35 सीएल और 37 सीएल आइसोटोप का प्रतिशत क्या है, जिसका सापेक्ष आणविक भार 70.90 है?

अंकों की संख्या - 10

आपको निम्नलिखित पदार्थों का मिश्रण दिया गया है: लोहा, कालिख, तांबा, चाक, नमक.

पानी और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग करके इन पदार्थों को अलग करने के लिए एक योजना का सुझाव दें।

इस मिश्रण को अलग करने के लिए किन प्रयोगशाला उपकरणों की आवश्यकता होगी?

पृथक्करण में प्रयुक्त होने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

मिश्रण में चाक के द्रव्यमान की गणना 5.6 लीटर में निकलने वाली गैस के आयतन से करें।

अंकों की संख्या - 20

गैसों के रासायनिक सूत्रों को इंगित करें: नाइट्रोजन, हाइड्रोजन क्लोराइड, हाइड्रोजन, अमोनिया, क्लोरीन, कार्बन मोनोऑक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड, कार्बन डाइऑक्साइड। इनमें से कौन सी गैसें साधारण पदार्थ हैं, ऑक्साइड हैं, जिनका रंग है, विशिष्ट गंध है, जहरीली हैं? उत्तर को "+" और "-" चिह्नों का उपयोग करके तालिका के रूप में भरें।

सूचक	गैसों
सूचक		भूरा	कार्बन डाईऑक्साइड
रासायनिक
पदार्थ


विशेषता गंध

अंकों की संख्या - 10

ऑल-रूसी ओलंपियाड के स्कूल चरण के लिए ओलंपियाड कार्य

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चे 2011-2012

श्रेणी 9

9- 1. निम्नलिखित परिवर्तनों के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4

प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तों को निर्दिष्ट करें; प्रतिक्रियाओं में से एक को रेडॉक्स के रूप में मानें।

अंकों की संख्या - 10

9-2. 5 ग्राम वजन वाले तकनीकी आयरन (II) सल्फाइड का एक नमूना, जिसमें 5% धात्विक लोहा होता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है। विकसित गैसीय उत्पादों की मात्रा (मानक परिस्थितियों में) और गैस मिश्रण की मात्रा की गणना करें।

9-3 ... हाइड्रोक्लोरिक एसिड से अधिक तांबे और मैग्नीशियम चूरा के मिश्रण के 4 ग्राम के आंशिक विघटन के साथ, 1.12 लीटर हाइड्रोजन (एन.यू.) जारी किया गया था, प्रारंभिक मिश्रण की संरचना को वजन से प्रतिशत में सेट करें

अंकों की संख्या - 10

9- 4. तरल अपशिष्ट प्रयोगशाला कार्यएसिड युक्त क्षार या सोडा के साथ बेअसर होना चाहिए।

1. 0.60 mol हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त अपशिष्ट को बेअसर करने के लिए आवश्यक सोडियम हाइड्रॉक्साइड और सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान निर्धारित करें।

2. अपशिष्ट की निर्दिष्ट मात्रा को निष्प्रभावी करने पर कितनी मात्रा में गैस (एन.यू.) निकलेगी?

3. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 0.6 मोल में निहित क्लोराइड आयनों को अवक्षेपित करने के लिए सिल्वर नाइट्रेट की कितनी आवश्यकता होगी?

अंकों की संख्या -20

9-5. यह ज्ञात है कि चार परखनलियों में नाइट्रिक एसिड, पोटेशियम कार्बोनेट, सिल्वर नाइट्रेट और बेरियम क्लोराइड के घोल होते हैं। अन्य अभिकर्मकों का उपयोग किए बिना प्रत्येक ट्यूब की सामग्री का निर्धारण कैसे करें? एक प्रयोग योजना बनाएं और प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

अंकों की संख्या - 10

ऑल-रूसी ओलंपियाड के स्कूल चरण के लिए ओलंपियाड कार्य

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चे 2011-2012

ग्रेड 10

मात्राअंक – 10.

प्रतिक्रिया योजना दी गई है:

केआई + केएमएनओ 4 + एच 2 एसओ 4 → आई 2 + के 2 एसओ 4 + एमएनएसओ 4 + एच 2 ओ

1. तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात कीजिए।

2. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन का समीकरण बनाएं

3. ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें

4. इस समीकरण में गुणांकों को रखें।

5. पदार्थ के अनुप्रयोग के क्षेत्रों की सूची बनाएं, जिसका सूत्र KMnO4 . है

मात्राअंक-7.

परिवर्तन योजना के अनुरूप प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

टी °, पीटी केएमएनओ 4, एच 2 ओ जी। एचबीआर 2KOH (शराब), टी °

सी 2 एच 5 सीएल → सी 3 एच 8 ─── → एक्स 1 ───── → एक्स 2 → एक्स 3 → एक्स 4

मात्राअंक – 10.

26.88 एल (एनयू) की कुल मात्रा के साथ हाइड्रोजन के साथ एल्केन का मिश्रण प्लैटिनम उत्प्रेरक के ऊपर 200 डिग्री सेल्सियस पर पारित किया गया था। उसी समय, 75% एल्केन ने प्रतिक्रिया की, और मिश्रण की मात्रा घटकर 20.16 L (NU) हो गई। जब प्रारंभिक मिश्रण ब्रोमीन पानी के साथ एक बोतल के माध्यम से पारित किया गया था, तो सभी हाइड्रोकार्बन प्रतिक्रिया करते हैं, और बोतल का वजन 16.8 ग्राम बढ़ जाता है। प्रारंभिक मिश्रण की संरचना (मात्रा द्वारा% में) और प्रारंभिक एल्केन की संरचना निर्धारित करें।

अंकों की संख्या - 10

10-5. चार अचिह्नित परखनलियों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पोटाश और एल्युमिनियम सल्फेट के जलीय घोल होते हैं। अतिरिक्त अभिकर्मकों का उपयोग किए बिना प्रत्येक ट्यूब की सामग्री को निर्धारित करने का एक तरीका सुझाएं।

अंकों की संख्या - 10

ऑल-रूसी ओलंपियाड के स्कूल चरण के लिए ओलंपियाड कार्य

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चे 2011-2012

ग्रेड 11

11-1. प्रयोगशाला में आयरन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, कास्टिक सोडा, कैल्शियम कार्बोनेट, कॉपर (II) ऑक्साइड होता है। इन पदार्थों के साथ-साथ उनकी बातचीत के उत्पादों का उपयोग करके, नए अकार्बनिक पदार्थ प्राप्त करने की प्रतिक्रियाओं के लिए कम से कम 10 समीकरण दें।

अंकों की संख्या - 10

11-2. C 5 H 12 कितने समावयवी होते हैं। उनके संरचनात्मक सूत्र लिखिए और प्रत्येक पदार्थ को स्थानापन्न नामकरण के अनुसार एक नाम दीजिए। इनमें से किस समावयवी का क्वथनांक उच्चतम है। हवा पर इस यौगिक के सापेक्ष वाष्प घनत्व की गणना करें।

अंकों की संख्या - 7

एचजी 2 (एनओ 3) 2 के द्रव्यमान अंश के साथ समाधान के 264 ग्राम में 20% के बराबर लोहे का बुरादा रखा। कुछ समय बाद, विलयन में पारा (I) नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश 6% हो गया। .

1. प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त पारे का द्रव्यमान क्या है?

2. परिणामी विलयन में आयरन नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश क्या है?

अंकों की संख्या - 20

11-4. प्रोपियोनिक एसिड फॉर्मिक एसिड और प्रोपाइल अल्कोहल से दूषित होता है। जब इस अम्ल के 150 ग्राम में पोटैशियम बाइकार्बोनेट की अधिकता डाली गई, तो 44.8 लीटर गैस (NU) निकली। जब समान मात्रा में अम्ल में सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया विलयन की अधिकता डाली गई, तो 2.16 ग्राम भार का अवक्षेप बन गया।

1. सभी अभिक्रियाओं के समीकरण दीजिए।

2. अम्ल में अशुद्धियों का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

अंकों की संख्या - 20

11-5. टेस्ट ट्यूब में निम्नलिखित एसिड के केंद्रित समाधान होते हैं: ऑक्सालिक, सल्फ्यूरिक, हाइड्रोआयोडिक, फॉस्फोरस, नाइट्रिक, फॉर्मिक।

1. किसी अन्य अभिकर्मक का उपयोग किए बिना, प्रत्येक ट्यूब की सामग्री को कैसे स्थापित किया जाए?

2. अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

3. प्रतिक्रियाओं के संकेत इंगित करें

अंकों की संख्या - 20

अखिल रूसी ओलंपियाड के स्कूल चरण के कार्यों के उत्तर

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चे

2011

8 वीं कक्षा

	अंक
रूथेनियम (आरयू) - रूस के नाम पर; 44 प्रोटॉन, 57 न्यूट्रॉन।
पोलोनियस (पीओ) - पोलैंड के सम्मान में; 84 प्रोटॉन, 37 न्यूट्रॉन।
फ्रांस (Fr) - फ्रांस के सम्मान में; 87 प्रोटॉन, 35 न्यूट्रॉन।
जर्मेनियम (जीई) - जर्मनी के सम्मान में; 32 प्रोटॉन, 40 न्यूट्रॉन।
हीलियम (हे) - सूर्य के लिए खुला; 2 प्रोटॉन, 2 न्यूट्रॉन।

अधिकतम स्कोर

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
आइए पानी के मोलों की संख्या की गणना करें - एन (एच 2 ओ) = एम (एच 2 ओ): एम (एच 2 ओ) = 10 -4 ग्राम: 18 ग्राम / मोल = 5.56 · 10 -6 मोल।
पानी के एक मोल में N A = 6.02 · 10 23 पानी के अणु होते हैं।
तब 5.56 10 -6 mol में पानी के अणुओं की संख्या बराबर होती है एन (एच 2 ओ) = एन ए एन (एच 2 ओ) = 6.02 10 23 5.56 10 -6 = 33.5 10 17 (अणु)
पानी तीन परमाणुओं से बना है: दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु।
वर्षा की एक बूंद में निहित सभी परमाणुओं की कुल संख्या बराबर होती है एन ∑ = 3एन (एच 2 ओ) = 3 33.5 10 17 = 100.4 10 17 = 10 19 (परमाणु)।
सभी प्रतिक्रिया तत्व गलत तरीके से लिखे गए हैं
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(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
आइए X के लिए 35 Cl समस्थानिक का प्रतिशत लें।
तब समस्थानिक का प्रतिशत 37 l होगा (100 - X)
35 Cl समस्थानिक परमाणुओं का द्रव्यमान 35X है।
37 Сl समस्थानिक के परमाणुओं का द्रव्यमान 37 (100-X) है
आइए समीकरण बनाते हैं: 35X + 37 (100 - X) = 35.45
(35 सीएल) = 77.5%, ω (37 सीएल) = 22.5%।
सभी प्रतिक्रिया तत्व गलत तरीके से लिखे गए हैं
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(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
लोहे को चुंबक से अलग करें। बचा हुआ मिश्रण पानी में डालिये - टेबल सॉल्ट घुल जाएगा, कालिख सतह पर होगी। घोल को छान लें। फिल्टर पर कालिख बनी रहेगी। हम निस्यंद को वाष्पित करते हैं, यह NaCl होगा। हम कॉपर और चाक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित करते हैं। चाक (CaCO3) भंग, और तांबा रहता है।
पृथक्करण के लिए निम्नलिखित उपकरण की आवश्यकता थी: एक चुंबक, एक फ़िल्टरिंग उपकरण (एक अंगूठी के साथ एक रैक, एक फ़नल, एक फ़िल्टर, एक कांच की छड़, छानने का एक संग्रह (एक गिलास)), चीनी मिट्टी के बरतन स्टीमिंग कप, बिजली का स्टोव, भंग करने के लिए बीकर।
3) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
आइए CO2 गैस में पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें: एन (सीओ 2) = 5.6 एल: 22.4 मोल / एल = 0.25 मोल; n (CaCO 3) = n (CO 2) = 0.25 mol; मी (CaCO 3) = 0.25 mol 100 g / mol = 25 g।
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सूचक
	भूरा		कार्बन डाईऑक्साइड
रासायनिक
पदार्थ


विशेषता गंध

ग्रेडिंग दिशानिर्देश		अंक
रासायनिक सूत्र (8 1 अंक)
साधारण पदार्थ (3 0.1 अंक)
ऑक्साइड (2 0.1 अंक)

विशेषता गंध (4 0.125 अंक)
जहरीला (5 0.1 अंक)
सभी आइटम गलत तरीके से लिखे गए हैं
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श्रेणी 9

9-2. 1. लोहे के मिश्रण के साथ तकनीकी लोहे (II) सल्फेट पर एक एसिड की क्रिया के तहत, निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं होती हैं:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S (1 अंक)

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (1 अंक)

2. मूल नमूने के भारित हिस्से में FeS और Fe की मात्रा (क्रमशः 95% और 5%) के बराबर है:

n (FeS) = 5 0.95 / 88 = 5.4 ∙ 10 -2 mol (1 अंक)

n (Fe) = 5 0.05 / 56 = 4.48 ∙ 10 -3 mol (1 अंक)

3. दिए गए रासायनिक समीकरणों के अनुसार प्रारंभिक नमूने से प्राप्त प्रतिक्रियाओं एच 2 एस और एच 2 के गैसीय उत्पादों की मात्रा होगी:

एन (एच 2 एस) = 5.4 10 -2 मोल

एन (एच 2) = 4.48 ∙ 10 -3 मोल (2 अंक)

4. विकसित गैसीय उत्पादों का आयतन ज्ञात कीजिए:

वी (एच 2 एस) = 5.4 ∙ 10 -2 मोल ∙ 22.4 = 1.21 (एल)

वी (एच 2) = 4.48 ∙ 10 -3 मोल ∙ 22.4 = 0.1 (एल) (2 अंक)

5. हम गैस मिश्रण की आयतन संरचना की गणना करते हैं:

वी कुल = 1.21 + 0.1 = 1.31 (एल)

(एच 2 एस) = 1.21 / 1.31 = 0.9237 या 92.37%

(एच 2) = 0.1 / 1.31 = 0.0763 या 7.63% (2 अंक)

कुल: 10 पॉइंट

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
आइए प्रतिक्रिया समीकरणों की रचना करें: 1) HСl + NaOH = NaCl + H 2 O (1) 2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (2)
समीकरण के अनुसार एचसीएल के 0.60 मोल को बेअसर करने के लिए प्रतिक्रिया (1) के लिए 0.60 mol NaOH की आवश्यकता होती है, क्योंकि n (HCl) = n (NaOH); n (Na 2 CO 3) = 1/2n (HCl) = 0.60 mol: 2 = 0.30 mol - समीकरण (2)। मी (NaOH) = 0.60 mol * 40 g / mol = 24 g; मी (ना 2 सीओ 3) = 0.30 मोल × 106 ग्राम / मोल = 31.8 ग्राम।
3) आइए प्रतिक्रिया (2) द्वारा उदासीनीकरण के दौरान जारी कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें: एन (सीओ 2) = 1/2n (एचसीएल) = 0.60 मोल: 2 = 0.30 मोल; वी (सीओ 2) = एन (सीओ 2) वी एम = 0.30 मोल 22.4 एल / मोल = 6.72 एल।
4) Cl - + AgNO 3 = AgCl + NO 3 - n (AgNO 3) = n (Cl -) = 0.60 mol; मी (AgNO 3) = 0.60 mol 170 g / mol = 102 g
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ग्रेड 10

1) कॉपर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है।

Cu + 4 HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

एन (एनओ 2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 मोल;

एन (घन) = 0.1 मोल; मी (घन) = 64 x 0.1 = 6.4 ग्राम 1 अंक

x मोल 1.5 x मोल

2) 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

y मोल y mol

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 अंक

3) हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा का निर्धारण: n (H 2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol; 1 अंक

4) दो अज्ञात के साथ एक प्रणाली संकलित:

24x + 27y = 5.1 2 अंक

5) दो अज्ञात के साथ सिस्टम को हल करें (मान "x" और "y" निर्धारित हैं) 2 अंक

एक्स = 0.1; वाई = 0.1

6) मिश्रण घटकों के द्रव्यमान और द्रव्यमान अंश निर्धारित किए गए थे।

मी (अल) = 2.7 ग्राम; मी (एमजी) = 2.4 जी 1 अंक

(अल) = 2.7 / 11.5 = 0.2348 या 23.48%

(मिलीग्राम) = 2.4 / 11.5 = 0.2087 या 20.87%। 1 अंक

(घन) = 6.4 / 11.5 = 0.5565 या 55.65%

कुल: 10 पॉइंट

1) तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित की गई है

1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

केआई + केएमएनओ 4 + एच 2 एसओ 4 → आई 2 + के 2 एसओ 4 + एमएनएसओ 4 + एच 2 ओ 1 बिंदु

संदर्भ पुस्तकें:

3) प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांक व्यवस्थित होते हैं:

2KMnO 4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4) पोटेशियम परमैंगनेट के आवेदन के क्षेत्र सूचीबद्ध हैं:

कुल: 7 अंक

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
1.सी 2 एच 5 सीएल + सीएच 3 सीएल + एमजी → एमजीसीएल 2 + सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3 (+ सी 4 एच 10 + सी 2 एच 6)
2.सीएच 3-सीएच 2-सीएच 3 → एच 3 सी-सीएच = सीएच 2 + एच 2
3.H 3 C-CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3H 3 C-CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
4.H 3 C-CH (OH) -CH 2 OH + 2HBr → 2H 2 O + H 3 C-CH (Br) -CH 2 Br
5.H 3 C-CH (Br) -CH 2 Br + 2 KOH (शराब) → H 3 C-C≡CH + 2KBr + 2H 2 O
सभी प्रतिक्रिया तत्व गलत तरीके से लिखे गए हैं
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(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
सी एन एच 2एन + एच 2 = सी एन एच 2एन + 2
2 मोल गैसें (हाइड्रोकार्बन और हाइड्रोजन) प्रतिक्रिया में प्रवेश करती हैं, और एक मोल (अल्केन) बनता है। इस प्रकार, मिश्रण के आयतन में कमी प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले हाइड्रोजन के आयतन के बराबर होती है, या अभिक्रिया वाले एल्केन के आयतन के बराबर होती है।
यह आयतन 26.88 - 20.16 = 6.72 (एल), यानी 0.3 मोल है।
चूंकि 75% एल्केन ने प्रतिक्रिया की, कुल 0.4 मोल था।
ब्रोमीन जल से गुजरने पर फ्लास्क का द्रव्यमान हाइड्रोकार्बन के द्रव्यमान से बढ़ जाता है, अर्थात्। 0.4 mol एल्कीन का द्रव्यमान 16.8 g होता है। दाढ़ द्रव्यमान 16.8/0.4 = 42 (जी/मोल)।
इस दाढ़ द्रव्यमान के साथ एल्केन्स - सी 3 एच 6, प्रोपेन: एच 3 सी-सीएच = सीएच 2
मिश्रण की संरचना: 0.4 मोल प्रोपेन में 8.96 लीटर की मात्रा होती है। यह मिश्रण के आयतन का 33% (1/3) है। बाकी - 67% (2/3) - हाइड्रोजन।
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(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)				अंक
आइए पदार्थों की संभावित जोड़ीदार अंतःक्रियाओं की एक तालिका संकलित करें, जिसके परिणामस्वरूप हम करेंगे (या नहीं) अवलोकन करनाकुछ प्रतिक्रियाओं के संकेत.
पदार्थों		4. अल 2 (एसओ 4) 3	समग्र अवलोकन परिणाम


		अल (ओएच) 3 सीओ 2	1 तलछट और
4. अल 2 (एस0 4) 3	ए1 (ओएच) 3 सीओ 2		2 मसौदा और
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
के 2 सीओ 3 + 2एचसी1 = 2केएस1 + एच 2 ओ + सीओ 2
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;
अल 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 अल (OH) 3 + NaOH + 2H 2 O = Na (तलछट की उपस्थिति जल निकासी और अधिकता और क्षार के क्रम पर निर्भर करती है)
प्रस्तुत तालिका के आधार पर, सभी पदार्थों को वर्षा की संख्या और गैस के विकास से निर्धारित किया जा सकता है।
सभी प्रतिक्रिया तत्व गलत तरीके से लिखे गए हैं
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ग्रेड 11

संभावित उत्तर:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

एचसीएल + NaOH = NaCl + H 2 O

2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

2नाओएच + सीओ 2 = ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ; NaOH + CO 2 = NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

सीएसीओ 3 = सीएओ + सीओ 2

CuO + CO 2 = CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O, आदि।

सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 3 - पेंटेन (0.5 + 0.5) = 1 पॉइंट

सीएच 3 -सीएच-सीएच 2 -सीएच 3 - 2-मिथाइलब्यूटेन (0.5 + 0.5) = 1 पॉइंट

सीएच 3 -सी-सीएच 3 - 2,2-डाइमिथाइलप्रोपेन (0.5 + 0.5) = 1 पॉइंट

पेंटेन का क्वथनांक अधिक होता है क्योंकि अणु की लंबाई अधिक होती है और इसलिए अंतर-आणविक बल भी अधिक होते हैं (1 + 1 = 2 अंक)

डी वायु = एम सी 5 एच 12 / एम वायु एम सी 5 एच 12 = 72 ग्राम / मोल एम वायु = 29 ग्राम / मोल (1 अंक)

डी वायु = 72/29 = 2.48 (1 अंक) प्रति कार्य कुल 2 अंक

कुल: 7 अंक

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
एचजी 2 (एनओ 3) 2 + फे = फे (एनओ 3) 2 + 2 एचजी ↓ (1)
एम (Fe (NO 3) 2 = 180 g / mol; M (Hg) = 201 g / mol; M (Fe) = 56 g / mol; एम (एचजी 2 (एनओ 3) 2 = 526 ग्राम / मोल।
मूल समाधान में Hg 2 (NO 3) 2 का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए: m (Hg 2 (NO 3) 2) = 0.2 264 = 52.8 (g)
प्रतिक्रिया के दौरान समाधान का द्रव्यमान बदल जाता है। अभिक्रिया वाले लोहे के द्रव्यमान से विलयन का द्रव्यमान बढ़ता है और अवक्षेपित पारे के द्रव्यमान से घटता है।
होने देना एक्सजी आयरन ने प्रतिक्रिया व्यक्त की। आइए प्रतिक्रिया समीकरण (1) के अनुसार परिणामी पारे का द्रव्यमान ज्ञात करें: 56 ग्राम Fe - 2 201 ग्राम एचजी एम 1 (एचजी) = 7.18 एक्स एक्स- एम 1
परिणामी विलयन का द्रव्यमान: m (p-pa) = 264 + एक्स- 7.18X = 264 - 6.18 एक्स(जी)
परिणामी विलयन में Hg 2 (NO 3) 2 का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए: मी (एचजी 2 (एनओ 3) 2) = 0.06 (264 - 6.18 .) एक्स) = 15,84 – 0,37एक्स
आइए Hg 2 (NO 3) 2 का द्रव्यमान ज्ञात करें, जिसने प्रतिक्रिया में प्रवेश किया: मी (एचजी 2 (नं 3) 2) = 52.8 - (15.84 - 0.37 .) एक्स) = 36,96 + 0,37एक्स
मान ज्ञात कीजिए एक्सप्रतिक्रिया समीकरण (1) के अनुसार, अनुपात को हल करना: 56 g Fe 526 g Hg 2 (NO 3) 2 . के साथ अभिक्रिया करता है एक्स - (36.96 + 0.37 एक्स) एक्स= 4.1; मी (Fe) = 4.1 g.
प्राप्त पारे का द्रव्यमान 29.4 g . के बराबर होता है(7.18 4.1)
परिणामी घोल का द्रव्यमान 238.7 g (264 - 6.18 4.1) है।
परिणामी लोहे (II) नाइट्रेट का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए: 56 ग्राम फ़े - 180 ग्राम फ़े (नं 3) 2 4.1 ग्राम - एक्स एक्स= 13.18; मी (Fe (NO 3) 2) = 13.18 g.
परिणामी घोल में आयरन (II) नाइट्रेट का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए: (Fe (NO 3) 2) = m (Fe (NO 3) 2): m (p-pa) = 13.18: 238.7 = 0,055 (5,5 %)
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(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
सी 2 एच 5 सीओओएच + केएचएसओ 3 = सी 2 एच 5 कुक + एच 2 ओ + सीओ 2 (1)
+ 3 = + Н 2 О + 2 (2)
НСООН + एजी 2 ओ = 2 एजी + Н 2 О + СО 2 (3)
एम (सी 2 एच 5 सीओओएच) = 74 ग्राम / मोल; एम (एचसीओओएच) = 46 ग्राम / मोल; एम (एजी) = 108 ग्राम / मोल
पृथक चांदी के द्रव्यमान (समीकरण 3) के आधार पर, हम फॉर्मिक एसिड का द्रव्यमान पाते हैं: 45 ग्राम एचसीओओएच - 2 × 108 ग्राम एजी एक्स = 0.46 ग्राम; मी (HCOOH) = 0.46 g.
आइए फॉर्मिक एसिड (समीकरण 2) के साथ पोटेशियम बाइकार्बोनेट की बातचीत के दौरान जारी CO2 का आयतन ज्ञात करें: 46 ग्राम एचसीओओएच - 22.4 एल सीओ 2 एक्स = 0.224 एल; वी (सीओ 2) = 0.224 एल।
इसलिए, प्रोपियोनिक एसिड (समीकरण 1) के साथ बातचीत करते समय, 2 (44.8 - 0.224) के 44.576 एल जारी किए गए थे।
प्रोपियोनिक एसिड का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए: 74 जी सी 2 एच 5 सीओओएच - 22.4 एल सीओ 2 एक्स = 147.26 ग्राम; मी (सी 2 एच 5 सीओओएच) = 147.26 ग्राम। एक्स - 44.576 एल
आइए प्रोपाइल अल्कोहल का द्रव्यमान ज्ञात करें: एम (सी 3 एच 7 ओएच) = 150 - मीटर (सी 2 एच 5 सीओओएच) - एम (एचसीओएचएच) = 150 -147.26 - 0.46 = 2.28 (जी)
प्रोपियोनिक एसिड के घोल में फॉर्मिक एसिड का द्रव्यमान अंश बराबर होता है: ω (HCOOH) = m (HCOOH): m (मिश्रण) = 0.46: 150 = 0.0031 (0.31%)
प्रोपियोनिक एसिड के घोल में प्रोपाइल अल्कोहल का द्रव्यमान अंश बराबर होता है: ω (सी 3 एच 7 ओएच) = एम (सी 3 एच 7 ओएच): एम (मिश्रण) = 2.28: 150 = 0.0152 (1.52%)
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11-5.

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)	अंक
एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, हाइड्रोआयोडिक एसिड के साथ बातचीत करेगा, जो गुणों को कम करता है: 8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O आयोडीन का एक भूरा अवक्षेप अवक्षेपित होता है और सड़े हुए अंडों की एक अप्रिय गंध के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड निकलता है।
फॉर्मिक एसिड की एक विशिष्ट संपत्ति कार्बन मोनोऑक्साइड (II) और पानी में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया के तहत विघटित होने की क्षमता है, जो पानी हटाने वाले गुणों को प्रदर्शित करती है: सीओ + एच 2 ओ एक अप्रिय गंध वाली रंगहीन गैस उत्सर्जित होती है
गर्म होने पर, सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड ऑक्सालिक एसिड से पानी निकाल देता है: टी 0, एच 2 एसओ 4 (के) एच 2 सी 2 ओ 4 सीओ 2 + सीओ + एच 2 ओ रंगहीन गैसें उत्सर्जित होती हैं
कम करने वाले एजेंट के रूप में फॉस्फोरस एसिड नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जो एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है: एच 3 पीओ 3 + 2 एचएनओ 3 = एच 3 पीओ 4 + 2एनओ 2 + एच 2 ओ भूरी गैस निकलती है
नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड, जो मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं
सभी प्रतिक्रिया तत्व गलत तरीके से लिखे गए हैं
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डाक्यूमेंट

... – यहएक एकल, परस्पर प्रक्रिया। विचार करना प्रतिक्रियाजिंक में घुलना खारा अम्ल: Zn0... के जोऑक्सीकरण करता है पानीऔर नाइट्रोजन। लिखना समीकरण प्रतिक्रियाओं, गणना द्वारा निर्धारित करें के लियेमानक राज्य पदार्थोंदिशा प्रतिक्रियाओं पर ...

फ़ैक्टरी # 8 को अन्य लोगों की बंदूकें (बोल्शेविक, हॉटचिस, मैक्सिम, राइनमेटॉल, आदि) के लिए अपना कारखाना अनुक्रमित किया गया था, इस प्रकार ऋणदाता प्रणाली

डाक्यूमेंट

से पदार्थोंमें भंग पानी... समुद्री खानों में के लिये इस कापारंपरिक रूप से उपयोग किया गयाचीनी। ... पर योजनाकार्य की स्थिति संभावित निष्पादन परनकद सुसज्जित. परफिर से भरना,... कौन होगाबेयरिंग पर खड़े हो जाओ, बबित नहीं, कैसेअभी। इस ...

ग्रेड 8-11 6 . में रसायन विज्ञान के पाठों की विषयगत योजना

विषयगत योजना

8. किस प्रकारअकार्बनिक पदार्थोंआप ये पा सकते हैं, का उपयोग करते हुए पानी, वायु, सल्फर और कैल्शियम। लिखना समीकरण प्रतिक्रियाओंऔर उनके प्रवाह के लिए शर्तों को इंगित करें। 9. पर ...

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

कक्षा 10 . में छात्रों के लिए कार्य

अभ्यास 1

समस्या समाधान के उदाहरण

आधुनिक डिजिटल भंडारण प्रारूपों में शिक्षण सामग्री के अनुवाद के लिए गतिविधियों की निगरानी

आधुनिक डिजिटल भंडारण प्रारूपों में अनुवादित शिक्षण सामग्री की सूची

ग्रेड 8-11 6 . में रसायन विज्ञान के पाठों की विषयगत योजना

हम सामाजिक नेटवर्क में हैं

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